Равновесное содержание
Cтраница 4
Таким образом, равновесное содержание аммиака резко возрастает с давлением. Это имеет важное значение для промышленного получения аммиака из водорода и азота. При низких температурах порядка комнатной, константа равновесия синтеза аммиака велика и возможно близкое к количественному превращению азота и водорода в аммиак. Однако скорость реакции при такой температуре слишком низкая. При повышении же температуры в силу экзотермичности процесса константа равновесия падает до очень низких значений. Как показывает приведенный расчет, поскольку реакция идет с уменьшением числа частиц, можно даже при столь малой константе равновесия, как то имеет место при 500 С, получить значительное содержание аммиака в равновесной смеси, повышая давление в реакторе. Это и используется на практике - реакцию проводят при повышенных давлениях. [46]
Таким образом, равновесное содержание аммиака резко возрастает с давлением. Это имеет важное значение для промышленного получения аммиака из водорода и азота. При низких температурах порядка комнатной значение константы равновесия синтеза аммиака велико и возможно близкое к количественному превращение азота и водорода в аммиак. Однако скорость реакции при такой температуре слишком низка. При повышении же температуры в силу экзотермичности процесса константа равновесия уменьшается до очень низких значений. Как показывает приведенный расчет, поскольку реакция идет с уменьшением числа частиц, можно даже при столь малой константе равновесия, как то имеет место при 500 С, получить значительное содержание аммиака в равновесной смеси, повышая давление в реакторе. Это и используется на практике - в промышленности синтез аммиака проводят при повышенных давлениях. [47]
Таким образом, равновесное содержание частиц и их распределение по размерам описывается больцмановским распределением по значениям свободной энергии. [48]
Таким образом, равновесное содержание аммиака резко возрастает с давлением. Это имеет важное значение для промышленного получения аммиака из водорода и азота. При низких температурах порядка комнатной значение константы равновесия синтеза аммиака велико и возможно близкое к количественному превращение азота и водорода в аммиак. Однако скорость реакции при такой температуре слишком низка. При повышении же температуры в силу экзотермичности процесса константа равновесия уменьшается до очень низких значений. Как показывает приведенный расчет, поскольку реакция идет с уменьшением числа частиц, можно даже при столь малой константе равновесия, как то имеет место при 500 С, получить значительное содержание аммиака в равновесной смеси, повышая давление в реакторе. Это и используется на практике - в промышленности синтез аммиака проводят при повышенных давлениях. [49]
 |
Сравнение скорости гомомолекулярного обмена ( / и начальной скорости изотопного обмена с кислородом поверхности двуокиси марганца ( 2. [50] |
Для окислов с равновесным содержанием кислорода форма промежуточного взаимодействия кислорода с катализатором совпадает с формой связи кислорода в поверхностном слое окисла или настолько к ней близка, что переходы между ними могут осуществляться с большой скоростью. [51]
На окислах с равновесным содержанием кислорода простейшая каталитическая реакция, какой является изотопный обмен в молекулярном кислороде, протекает с участием кислорода окисла. Скорости гомомолекулярного и гетерообмена для окислов с равновесным содержанием кислорода совпадают. Для окислов TiOs, X Os, Сг2О3, ZnO, Fe2O3, CuO, NiO, MnO2, Co3O4 каталитическая активность в реакции гомомолекулярного обмена изменяется в весьма широком интервале ( на 8 порядков), а энергии активации различаются более чем на 120 кДж / моль. Таким образом, каталитическая активность в отношении гомомолекулярного изотопного обмена кислорода может служить характеристикой энергии связи и реакционной способности кислорода. Это подтверждается на примере реакций окисления водорода, метана и разложения NO. Активность исследованных окислов во всех этих реакциях менялась симбатно активности катализаторов в реакции гомомолекулярного обмена. [52]
С и m 2 равновесное содержание СН4 составляет менее 0 5 %, что соответствует минимальной допустимой концентрации СН4 в газовой смеси, однако скорость реакции при этой температуре мала. При повышении температуры возрастает скорость побочной реакции термического разложения метана с образованием молекулярного углерода. [53]
Нетрудно убедиться, что равновесное содержание в воде Fe3 весьма невелико даже при низких величинах рН, редко встречающихся в исходных водах, и ничтожно мало при значениях рН, которые достигаются при известковании воды. [54]
У алюминиевых соединений камфена равновесное содержание гидрида настолько велико, что его очень легко выделить. [55]
Из полученных данных рассчитано равновесное содержание мономера в полимере при температурах 100, 120, 140 и 160, равное соответственно: 0 30; 0 68; 1 42; 2 87 вес. [56]
Основным фактором, определяющим равновесное содержание изомеров в продуктах реакции, является температура. Повышение температуры реакции выше оптимальной приводит к сдвигу равновесия в сторону н-пентана и уменьшению содержания более разветвленных изомеров, обладающих наиболее высокими октановыми характеристиками. [57]
Симбатно энтальпии циклизации изменяется равновесное содержание мономера при полимеризации замещенных лактамов. В случае полимеризации С-замещен-ных е-капролактама наибольший сдвиг равновесия в сторону цикла наблюдается для наименее напряженного - у-метил-е-капролактама. [58]
При гидроочистке сырого бензола равновесное содержание циклогексана и метилциклогексана не достигается и система оказывается очень далекой от равновесия. Это происходит вследствие того, что при сульфидных катализаторах, применяемых обычно при гидроочистке, необходимо высокое давление ( 150 - 200 ат), обеспечивающее достаточно быструю реакцию гидрирования ароматических углеводородов. В условиях каталитической гидроочистки эти реакции проходят в слабой степени и содержание циклогексана и метилциклогексана обычно увеличивается не больше, чем на 0 4 - 0 8 %, чего, впрочем, оказывается достаточно для осложнения процесса выделения чистого бензола из рафината. [60]
Страницы: 1 2 3 4