Cтраница 2
Использование комплексов европия объясняется очень коротким временем релаксации ионов редкоземельных элементов. Поэтому комплексообразование с этим элементом приводит к незначительному уширению резонансных линий, в то время как парамагнитные сдвиги их оказываются существенными. Координируясь с неподеленной парой электронов функциональной группы, это соединение европия индуцирует большие парамагнитные сдвиги. [16]
Европий - редко встречающийся и наиболее реакционный элемент из семейства редкоземельных. Почти нигде не использовался, но 20 лет назад ему было найдено интересное применение. Некоторые соединения трехвалентного европия, введенные в любую полимерную матрицу, начинают люминесцировать. Молекулы поглощают УФ-излучение Солнца и переводят его в красную область спектра. Пленки с добавками соединений европия, названные полисветанами, применяются в теплицах для увеличения урожайности. Если УФ-излучение тормозит рост растений, то красный свет активно участвует в фотосинтезе. [17]
Часто спектры ПМР оказываются достаточно сложными, с трудом поддающимися расшифровке. В этих случаях пользуются методами, приводящими к их упрощению. Для упрощения ПМР-спектра можно использовать дейтерированные соединения, при этом в спектре исчезают сигналы водорода, замененного на дейтерий. Увеличение расстояния между линиями близких по свойствам атомов различных функциональных групп достигают увеличением рабочей частоты прибора, в результате чего отнесение этих линий упрощается. Используют также сдвигающие или уширяющие реагенты, представляющие собой, например, парамагнитные внутриком-плексные соединения европия или празеодима с Р - дикетонами. [18]
Благодаря хроматографии выеокочистые редкоземельные элементы получают целыми килограммами и даже тоннами. Выяснилось, что редкоземельные металлы не так уж и редки ( не считая прометия), в природе они встречаются чаще серебра и золота, а некоторые из них - лантан, церий и неодим - даже чаще свинца. Общее содержание РЗЭ в земной коре превышает суммарную концентрацию меди и олова. Поэтому у химиков появились веские основания отказаться от термина редкие элементы, и теперь их чаще называют лантаниды, по имени первого члена семейства. Однако редкоземельные элементы не находили особо широкого применения до 1965 года, когда обнаружилось, что некоторые соединения европия и иттрия, высокочувствительные к красной части видимого спектра и обладающие устойчивым послесвечением, стали использоваться в экранах цветных телевизоров. С каждым годом РЗЭ йсе шире используются в промышленности. [19]
Легко проявляемая церием валентность IV объясняется неустойчивостью 4 / - подуровня. У церия появляются электроны на 4 / - подуровне. Структура иона Се4 идентична структуре La3f, а та в свою очередь подобна устойчивой структуре инертного газа ксенона. Атом Рг теряет два электрона с подуровня 6s и легко один электрон с подуровня 4 /; второй / - электрон теряется с большим трудом. Европий и самарий, стоящие перед гадолинием ( электронная структура которого очень устойчива), в определенных условиях проявляют валентность ниже трех, а именно II. Электронная структура иона Sm2 приближается к структуре иона Gd3, но не становится идентичной. В результате соединения самария ( II) менее устойчивы, чем такие же соединения европия. [20]
Легко проявляемая церием валентность IV объясняется неустойчивостью 4 / - подуровня. У церия появляются электроны на 4 / - подуровне. Структура иона Се4 идентична структуре La3, а та в свою очередь подобна устойчивой структуре инертного газа ксенона. Атом Рг теряет два электрона с подуровня 6s и легко один электрон с подуровня 4 /; второй / - электрон теряется с большим трудом. Европии и самарий, стоящие перед гадолинием ( электронная структура которого очень устойчива), в определенных условиях проявляют валентность ниже трех, а именно II. Электронная структура иона Sm2 приближается к структуре иона Gd3, но не становится идентичной. В результате соединения самария ( II) менее устойчивы, чем такие же соединения европия. [21]