Cтраница 1
Соединения закиси ртути можно окислить, прибавляя по каплям 5 % - ный раствор перманганата калия до неисчезающей окраски перманганата. [1]
Из соединений закиси ртути в медицине находит применение однохл о ристая ртуть, или каломель, Hg2Q2, Hydrargyrum chloratum. Ртуть в этом соединении двухвалентна. [2]
Отфильтровывается небольшое количество соединений закиси ртути. [3]
Вышеуказанные соединения называются соединениями закиси ртути. [4]
От паров аммиака такая бумажка чернеет вследствие образования черного соединения закиси ртути с аммиаком. Малейшие следы аммиака, напр, в текучей воде, открываются так называемым реактивом Несслера, содержащим щелочной раствор - HgP в KJ, потому что он дает бурый осадок ( Hg2NJ № O) от малого количества аммиака, а при самом малом содержании NH3 - желтое окрашивание. Еще большую чувствительность ( noTrillat и Turchet, 1905) представляет черное окрашивание, происходящее от так называемого йодистого азота ( гл. [5]
Другим важным следствием этой работы был вывод о том, что соединения закиси ртути и меди имеют такое же строение, как и соединения окисей серебра, калия и натрия. [6]
Вещества, содержащие в своем составе группировку - Hg2 -, носят название соединений закиси ртути. [7]
Вещества, содержащие в своем составе группировку - Hg2 - , носят название соединений закиси ртути. Большинство производящихся от него солей малорастворимо в воде. Немногие хорошо растворимые сильно диссоциированы и заметно гидролизованы. [8]
Для ртути, кроме соединений окиси, в которых она двухвалентна, известны также соединения, в которых она формально одновалентна. Последние, например Hg2 ( NO3) 2, называются соединениями закиси ртути. Наиболее обычными для меди являются одно - и двухвалентное состояния, причем более типично второе. Производные, в которых она двухвалентна, называются соединениями окиси, а те, в которых она одновалентна - соединениями закиси. Для олова и свинца характерными являются двух - и четырехвалентное состояния. В случае олова оба эти состояния можно считать приблизительно равноценными ( хотя при обычных условиях производные четырехвалентного олова более устойчивы), тогда как для свинца значительно более типичны соединения, в которых он двухвалентен. [9]
Для ртути, кроме соединений окиси, в которых она двухвалентна, известны также соединения, в которых она формально одновалентна. Последние, например Hg2 ( NO3) 2, называются соединениями закиси ртути. Так как в процессе электролитической диссоциации эта группировка не разрушается, растворы производных закиси ртути сод. Наиболее обычными для меди являются одно - и двухвалентное состояния, причем более типично второе. Производные, в которых она двухвалентна, называются соединениями окиси, а те, в которых она одновалентна - соединениями закиси. Для олова и свинца характерными являются двух - и четырехвалентное состояния. В случае олова оба эти состояния можно считать приблизительно равноценными ( хотя при обычных условиях производные четырехвалентного олова более устойчивы), тогда как для свинца значительно более типичны соединения, в которых он двухвалентен. [10]
Для ртути, кроме соединений окиси, в которых она двухвалентна, известны также соединения, в которых она формально одновалентна. Последние, например Hg2 ( NO3) 2, называются соединениями закиси ртути. Наиболее обычными для меди являются одно - и двухвалентное состояния, прячем более типично второе. Производные, в которых о а двухвалентна, называются соединениями окиси, а те, в которых она одновалентна - соединениями закиси. Для олова и свинца характерными являются двух - и четырехвалентное состояния. В случае олова оба эти состояния можно считать приблизительно равноценными ( хотя при обычных условиях производные четырехвалентного олова более устойчивы), тогда как для свинца значительно более типичны соединения, в которых он двухвалентен. По ряду As-Sb-Bi, для которых типичны трех - и пятивалентное состояния, устойчивость производных трехвалентных элементов повышается в направлении слева направо, а пятивалентных - справа налево. В связи с этим соединения трехвалентного мышьяка являются довольно сильными восстановителями, а производные пятивалентного висмута - сильными окислителями. В аналитической практике с соединениями пятивалентного висмута встречаться почти не приходится. [11]
Для ртути, кроме соединений окиси, в которых она двухвалентна, известны также соединения, в которых она формально одновалентна. Последние, например Hg2 ( NO3) 2, называются соединениями закиси ртути. Наиболее обычными для меди являются одно - и двухвалентное состояния, причем более типично второе. Производные, в которых она двухвалентна, называются соединениями окиси, а те, в которых она одновалентна - соединениями закиси. Для олова и свинца характерными являются двух - и четырехвалентное состояния. В случае олова оба эти состояния можно считать приблизительно равноценными ( хотя при обычных условиях производные четырехвалентного олова более устойчивы), тогда как для свинца значительно более типичны соединения, в которых он двухвалентен. По ряду As-Sb-Bi, для которых типичны трех - и пятивалентное состояния, устойчивость производных трехвалентных элементов повышается в направлении слева направо, а пятивалентных - справа налево. В связи с этим соединения трехвалентного мышьяка являются довольно сильными восстановителями, а производные пятивалент-його висмута - сильными окислителями. В аналитической практике с соединениями пятивалентного висмута встречаться почти не приходится. [12]
Большинство солей окиси ртути растворимо в воде. Соли закиси ртути почти все нерастворимы в воде. Наиболее употребительны: хлористая ртуть ( каломель) Hg2Cl2 - нерастворимое вещество белого цвета и азотнокислая закисная ртуть Hg2 ( NO3) 2 Н2О - хорошо растворимые бесцветные кристаллы. Многие соединения закиси ртути неустойчивы и легко распадаются на соединения окиси ртути и металлическую ртуть. Растворимые соли ртути в водном растворе подвергаются гидролизу, при этом обычно образуются основные соли. [13]
Большинство солей окиси ртути растворимо в воде. Некоторые из них, как например хлорная ртуть ( сулема) HgCh и цианистая ртуть Hg ( CN) 2, в растворе очень малодиссоциированы. Соли закиси ртути почти все нерастворимы в воде. Наиболее употребительны: хлористая ртуть ( каломель) Hg2Cb - нерастворимое вещество белого цвета и Hg2 ( NOs) 2 - H2O - азотнокислая закис-ная ртуть - хорошо растворимые бесцветные кристаллы. Многие соединения закиси ртути неустойчивы и легко распадаются на соединения окиси ртути и металлическую ртуть. Ионы Hg и Hgz бесцветны. Растворимые соли ртути в водном растворе подвергаются гидролизу, при этом обычно образуются основные соли. [14]
Большинство солей окиси ртути растворимо в воде. Некоторые из них, как например хлорная ртуть ( сулема) HgCb и цианистая ртуть Hg ( CN) 2, в растворе очень малодиссоциированы. Соли закиси ртути почти все нерастворимы в воде. Наиболее употребительны: хлористая ртуть ( каломель) HgaCh - нерастворимое вещество белого цвета и Hg2 ( N03) 2 - HaO - азотнокислая закис - ная ртуть - хорошо растворимые бесцветные кристаллы. Многие соединения закиси ртути неустойчивы и легко распадаются на соединения окиси ртути и металлическую ртуть. Ионы Hg к Hgz бесцветны. Растворимые соли ртути в водном растворе подвергаются гидролизу, при этом обычно образуются основные соли. [15]