Cтраница 3
Такие соединения иода, как, например, иодо-бензол C6H6JO2, представляют собой производные пятивалентного йода. [31]
Все соединения иода при нагревании с концентрированной H SO, выделяют иод в виде фиолетовых паров. [32]
Из соединений иода с азотом известны йодистый азот NJ3, образующийся при взаимодействии концентрированных растворов иода и аммиака, и иодазид N3J, который получается путем взаимодействия иода с раствором азида серебра. Оба эти соединения в сухом виде чрезвычайно взрывчаты. [33]
Из соединений иода с азотом известны йодистый азот Ш3, образующийся при взаимодействии концентрированных растворов иода и аммиака, и иодазид N3J, который получается путем взаимодействия иода с раствором азида серебра. Оба эти соединения в сухом виде чрезвычайно взрывчаты. [34]
Природа соединений иода и брома в смолисто-асфальтеновой части не выяснена. Не установлена также природа хлорорганиче-ских соединений. При их перегонке образуется хлороводород. [35]
ИОДЙДЫ, соединения иода с др. элементами, напр, калий йодистый. [36]
Реакция образования соединения иода с водородом - йодистого водорода HJ - протекает только при сильном нагревании, является обратимой и не идет до конца. Свойства йодистого водорода приведены ниже. [37]
Из всех возможных гидроксидных соединений иода ( VII) только йодная кислота Н5Ю6 может находиться в твердом состоянии в равновесии со своими водными растворами. [38]
Как известно, соединения иода с положительной валентностью ( гипоиодиты, иодаты, периодаты) легко восстанавливаются многими восстановителями. Эти соединения также легко восстанавливаются и фотохимически. Хид [234] нашел, что периодаты при облучении солнечным светом восстанавливаются целлюлозой ( бумагой), а-гликолями и другими органическими веществами, которые практически не восстанавливают периодаты в темноте. Несколько позже Хид и Стендинг [235] установили, что метапериодат натрия в разбавленных растворах фотолитически распадается с образованием иодата и выделением соответствующего количества кислорода. При достаточной интенсивности ультрафиолетового света в области 220 нм ( максимум поглощения растворов метапериодата натрия) и достаточной продолжительности облучения метапериодат количественно восстанавливается до иодата. [39]
Заметьте, что соединение иода с водородом ( йодистый водород) - бесцветный газ, растворимый в воде. [40]
Важное гигиеническое значение имеют соединения иода и фтора. Для профилактики жители районов с такой водой получают нужное количество иода с поваренной солью. Такого рода профилактика, проводимая в советское время в Таджикистане, а позднее в Карпатах, позволила почти полностью ликвидировать это заболевание. При содержании иода от 0 0001 до 0 001 мг / л заболевание наблюдается у 15 - 30 человек из тысячи, а при концентрации иода от 0 0014 до 0 01 мг / л - лишь у одного из тысячи. В воде иод содержится обычно в форме иодид-иона. [41]
Содержится в выбросах производств соединений иода, реактивов, органического синтеза. [42]
Стандартным источником для исследования соединений иода является Zn129Te - полупроводник с кубической структурой. Изотоп 129Те распадается с образованием возбужденного состояния 1291, в результате чего возникает одна сравнительно узкая линия излучения. Эксперименты обычно проводятся при низких температурах, например 100 К и ниже. [43]
В обоих случаях использования соединений иода с другим галогеном я-комплекс и карбкатион образуются с участием иода. Бром - более сильная кислота Льюиса, чем иод, так что кислотность бром-хлора выше, чем кислотность иод-хлора, причем в обоих случаях атом хлора оказывает примерно одинаковое по силе воздействие. [44]
Реакции окисления окислов азота и соединения иода с водородом. [45]