Cтраница 2
Большинство соединений кадмия бесцветно или белого цвета, за исключением CdO ( коричневый), CdS ( желтый), Cd2S04S ( оранжево-желтый), Cd2SCl2 ( оранжево-желтый) и многочисленных окрашенных хелатных соединений. [16]
Из соединений кадмия, чрезвычайно сходственных с соединениями цинка, должно упомянуть о йодистом кадмии CdJ2, находящем применение в медицине и в фотографин. Эта соль очень хорошо кристаллизуется, приготовляется прямым действием иода, смешанного с водою, на металлический кадмий. Сернокадмиевая соль хорошо кристаллизуется и имеет состав 3 ( CdSO4) 8 № O, ищой, чем цинковый купорос. Окись кадмия, хотя очень мало, однако растворяется в щелочах; но в присутствии винной и некоторых других кислот щелочншй раствор окиси цинка не изменяется при кипячении, тогда как разбавленный ще-лочный раствор окиси кадмия в этом случае выделяет CdO что и может служить для разделения цинка от кадмия. Кадмий в растворах осаждается из своих солей цинком, а потому из смеси Zn и Cd кислоты сперва извлекают цинк. Во всех отношениях кадмий менее энергичен, чем цинк. Так, он с трудом разлагает воду и только при сильном накаливании. Даже на кислоты он действует медленно, но все же с ними выделяет водород. Должно обратить здесь внимание на то, что для щелочных и щелочноземельных ( из четных рядов) металлов высший вес атома определяет большую энергию, но кадмий ( из нечетного ряда), имеющий больший вес атома, чем цинк, менее его энергичен. [17]
Кадмий и соединения кадмия очень токсичны и поэтому в некоторых странах, например в Японии, кадмирование запрещено. [18]
Многие из соединений кадмия проявляют сходство с соответствующими соединениями цинка. [19]
Карбидного типа соединения кадмия с углеродом не обнаружены. Расплавленный кадмий, нагретый до кипения, растворяет только следы углерода, который выделяется при охлаждении кадмия в виде графита. Так как кадмий индиферентен по отношению к углероду, нет необходимости сплавлять его под специальными флюсами. [20]
Для изолирования соединений кадмия из биоматериала одним из лучших методов является разрушение биоматериала серной и азотной кислотами. [21]
В присутствии соединений кадмия зона окрашивается в желтый цвет. Зоны, включающие соединения ртути и висмута, принимают черную окраску, соединения свинца - коричневую, соединения меди - темно-коричневую. [22]
Применение цинковых ( соединения кадмия экологически опаснее соединений цинка) покрытий рекомендуется, если сохранение товарного вида покрытий не обязательно. [23]
В противоположность этому соединения кадмия в высшей степени ядовиты, возможно, из-за своей способности замещать цинк в ферментных системах. Поэтому они представляют серьезную-опасность для окружающей среды, в особенности в соседстве с цинкоплавильными производствами. [24]
Ниже рассмотрены свойства соединений кадмия, аналити ческое использование которых описано в последующих главах Краткая характеристика некоторых комплексных соединений, неприменяемых пока в анализе, дана в Приложениях. [25]
Для облегчения идентификации соединений кадмия представлены и опубликованные данные ( рисунки) о форме кристаллов, образуемых рассмотренными реагентами с другими ионами. [26]
В отличие от соединений кадмия, у соединений свинца возникает люминесценция желто-коричневого цвета. Применяют также реакцию с морином: в присутствии иона свинца возникает желто-зеленое свечение. [27]
Пигменты на основе соединений кадмия, например, желтые пигменты, состоящие из смесей сульфида кадмия и сульфата бария, и красный кадмий, состоящий из смеси сульфида кадмия и селенида кадмия. [28]
Ниже рассмотрены свойства соединений кадмия, аналити ческое использование которых описано в последующих главах Краткая характеристика некоторых комплексных соединений, неприменяемых пока в анализе, дана в Приложениях. [29]
Для облегчения идентификации соединений кадмия представлены и опубликованные данные ( рисунки) о форме кристаллов, образуемых рассмотренными реагентами с другими ионами. [30]