Соединение - катион
Cтраница 3
Большинство соединений катионов I группы хорошо растворимо в воде и образует бесцветные растворы. [31]
Большинство соединений катионов II аналитической группы бесцветно и малорастворимо в воде. [32]
Большинство соединений катионов II аналитической группы бесцветно и плохо растворимо в воде. [33]
Большинство соединений катионов II аналитической группы бесцветно и малорастворимо в воде. [34]
Большинство соединений катионов II аналитической группы бесцветно и плохо растворимо в воде. [35]
Большинство соединений катионов II аналитической группы бесцветно и малорастворимо в воде. [36]
Большинство соединений катионов II аналитической группы бесцветно и мало растворимо в воде. [37]
Большинство соединении катионов II аналитической группы, бесцветно и мало растворимо в воде. [38]
Почему некоторые соединения катионов III аналитической группы в водных растворах имеют кислую, другие-щелочную реакцию. [39]
Растворимость большинства соединений катионов с анионами неорганических кислот резко понижается при введении органических растворителей. Так, например, сернокислый свинец или кремнефтористый калий заметно растворимы в воде, но практически нерастворимы в 50 % - ном спирте. При определении калия в виде хлоропла-тината или перхлората и натрия в виде тройной соли ( натрий-цинк-уранилацетат) также применяют спирт, потому что соответствующие соли заметно растворимы в воде. [40]
Рассматривая ряд соединений заданного катиона и обладающих различной деформируемостью анионов, мы это действительно видим. Так, в ряду галоидных солей иод иды оказываются окрашенными довольно часто, бромиды - реже, хлориды и фториды - еще значительно реже. Подобным же образом окрашенность гораздо более характерна для сульфидов, чем для аналогичных им окислов. Имея в виду, что деформируемость ОН значительно меньше, чем О2 -, можно ожидать, что гидраты некоторых цветных окислов будут бесцветны. Интересным исключением является Се4, у которого при переходе от СеО2 к Се ( ОН) 4 окраска не исчезает, а появляется. [41]
Рассматривая ряд соединений заданного катиона и исходных анионов, обладающих различной деформируемостью, мы - это действительно видим. Так, в ряду галоидных солей иодиды оказываются окрашенными довольно часто, бромиды - реже, хлориды и фториды - еще значительно реже. Подобным же образом окрашенность гораздо более характерна для сульфидов, чем для аналогичных им окислов. Имея в виду, что деформируемость ОН - значительно меньше, чем О2, можно ожидать, что гидраты некоторых цветных окислов будут бесцветны. Интересным исключением является Се4, у которого при переходе от СеОг к Се ( ОН) 4 окраска не исчезает, а появляется. [42]
В этих соединениях вокруг центрального катиона ( атома) регулярно расположены молекулы или ионы, и с этой точки зрения они напоминают комплексные соли. Однако название соль к ним неприменимо и лучше называть их просто комплексами или координационными соединениями. Исключение составляет вода, F - и ионы кислородсодержащих кислот. Координационную связь в низковалентных комплексах нельзя объяснить путем кислотно-основных взаимодействий по Льюису ( разд. Комплексы, содержащие такие связи, называют невернеровскими. Напротив, обычные комплексы, в которых взаимодействие осуществляется по Льюису ( включая и незаряженные комплексные соли), называют вернеровскими. Такое деление удобно, и его часто используют на практике. Применяемые в синтетической химии катализаторы на основе комплексов переходных металлов в большинстве относятся к невернеровскому типу. [43]
Соли рассматриваются как соединения катионов и анионов. Названия одноатомных катионов строятся из русского названия соответствующего элемента и слова ион - через дефис. Если элемент образует катионы различной валентности, то величина заряда ставится римскими цифрами в скобках перед дефисом: Na - натрий-ион, Си - медь ( 1) - ион, Си24 - медь ( П) - ион. [44]
 |
Графическое изображение правила Вильямса - Ирвинга. [45] |
Страницы: 1 2 3 4