Соединение - кобальт
Cтраница 3
Соединения кобальта ( II) окисляются с большим трудом, чем соединения железа ( II); так, гидроксид кобальта ( II) окисляется на воздухе в темно-бурый гидроксид кобальта ( III) Со ( ОН) з гораздо медленнее, чем происходит аналогичное превращение гидроксидов железа. [31]
Соединения кобальта ( П) проявляют восстановительные свойства. [32]
Соединения кобальта используются как красители ( синие, пурпурные, фиолетовые) и добавки к гидроксиду никеля в аккумуляторах. [33]
Соединение кобальта, образующееся при рН 4 - 9 и экстрагированное в неводный растворитель, стабильно по отношению к достаточно концентрированным сильным кислотам или щелочам, а соединения железа, меди, хрома и других металлов неустойчивы и при соответствующей обработке переходят в водный раствор. Если предполагается отделять кобальт 1-нитрозо - 2-нафтолом перед его гравиметрическим определением, при анализе материалов, содержащих много железа, то последнее лучше предварительно отделить. [34]
Соединения кобальта удобны для получения и изучения различных комплексов не только потому, что они всегда окрашены, но и потому, что среди них есть кинетически инертные соединения. Это относится прежде всего к низкоспиновым комплексам Со ( III) с лигандами сильного поля. Здесь преобладает ковалентная составляющая в химической связи металл-лиганд, что делает комплексы кинетически инертными в отличие от низкоспиновых комплексов, существующих главным образом за счет ионной связи, для которой характерна кинетическая лабильность. [35]
Соединения кобальта в земной коре имеют незначительное распространение и встречаются почти всегда вместе с соединениями никеля ( а также Fe, Си. [36]
 |
Кривые светопропускания. [37] |
Соединение кобальта с нитрозо - К-солями обычно образуется в горячем ацетатном растворе 12 или буферном растворе цитрат - сульфат - борат 3, близком к нейтральному. После образования соединения кобальта с нитрозо - Н - солью добавляют минеральную кислоту для разложения комплексов большинства других тяжелых металлов, которые могут присутствовать в растворе. В некоторых методах 3 избыток реагента разрушают бромированием, однако такое разрушение проводить не обязательно в том случае, если применяют фотометр, хотя некоторые исследователи 13 все-таки предпочитают разрушать избыток реагента. [38]
Соединения кобальта ( III) в водных растворах взаимодействуют с растворенным оксином очень медленно. Но СоОх3 получают, как описано выше, после экстракции ЩСо Юхз ] хлороформом с последующим медленным окислением кислородом воздуха в органической фазе. [39]
Соединения кобальта ( III) также получают электрохимическим путем. [40]
 |
Спектры поглощения соединений кобальта. [41] |
Соединения кобальта с 1 2 - и 2 1-изомерами, получаемые в кислой среде, обладают преимуществом перед соединениями, выделяемыми в щелочной среде, так как первые экстрагируются неводными растворителями. Таким путем при измерении оптической плотности испытуемых растворов избавляются от влияния избытка реагента. [42]
Соединения кобальта ( П) окисляются с большим трудом, чем соединения железа ( П); так, гидроксид кобальта ( П) окисляется на воздухе в темно-бурый гидроксид кобалыа ( 1 [) Со ( ОН) з гораздо медленнее, чем происходит аналогичное превращение гидро-ксидов железа. [43]
Соединения кобальта ( II) устойчивы; кобальт ( Ш) образует только комплексные соединения. Безводные соли кобальта ( П) окрашены в синий цвет, кристаллогидраты - в розовый и красный цвет. [44]
Соединение кобальта с эриохромом черным Т образуется при рН около 10 и окрашено в красный цвет. В точке эквивалентности окраска раствора переходит из синей в красную. Применяют и другие индикаторы. [45]
Страницы: 1 2 3 4