Соединение - атом - углерод
Cтраница 3
 |
Схема прибора Рогинского и Шальникова. [31] |
В природе мы встречаемся довольно часто с дисперсными системами, образовавшимися путем конденсации: туман есть продукт конденсации в воздухе водяных паров; дым содержит твердые частицы, образовавшиеся в результате конденсации паров продуктов горения, а так-же соединения атомов углерода, образую-щихся при распаде молекул органических соединений, в более или менее крупные агрегаты. Среди технических продуктов многие являются коллоидными системами, образовавшимися путем конденсации. Широко применяемая синяя краска ультрамарин обязана своим цветом коллоидным частицам серы, которые образуются из отдельных молекул при охлаждении расплавленной массы, полученной путем смешивания каолина, соды, угля и серы. Красный цвет рубинового стекла обусловлен присутствием в нем ничтожного количества коллоидного золота, образовавшегося при медленном охлаждении расплавленного стекла с добавленной к нему солью золота. [32]
От чего зависит это обстоятельство. Соединение атомов углерода различно. Смотря по различию этого распределения, получаются ли и тела различные. Относительно этого построена гипотеза, которая группирует разнообразные факты. Ныне принятая гипотеза имеет в основании своем тот закон, что все металлы обладают атомностью. Углерод принимается за четырехатомный радикал. [33]
Атом углерода, как правило, четырехвалентен и обладает способностью присоединять другие атомы углерода, образуя цепи. При соединении атомов углерода может затрагиваться одна, две или три валентные связи, а углеродные цепи могут быть замкнутыми или открытыми. [34]
Было установлено, что при соединении атомов углерода может затрачиваться по одной, по две или по три единицы сродства, причем цепи атомов углерода могут быть открытыми или замкнутыми. [35]
Изомерия очень распространена в органической химии и служит одной из главных причин многообразия органических веществ. Сущность изомерии состоит в изменении последовательности соединения атомов углерода друг с другом и сопровождается различием строения углеродной цепи, например прямой и разветвленной. [36]
В результате диссоциации молекул и последующего - соединения их осколков происходит перераспределение межатомных связей. Это перераспределение имеет общую направленность в сторону все более тесного соединения атомов углерода, что и. Углерод при этом освобождается от связей с посторонними атомами, которые переходят в легкие молекулы летучих веществ и уходят из зоны химических превращений. [37]
 |
Схема ( / 3 -гибридиза-ции атома углерода.| Схема строения молекулы этилена С2Н4. [38] |
Этилен С2Н4 начинает гомологический ряд, отвечающий общей формуле СпШп. Наличие двойной связи ( а л) между атомами углерода делает соединение атомов углерода между собой более прочным, но в то же время двойная связь может донасыщаться атомами водорода или других элементов, так как в этом случае л-связь переходит в о-связь, что сопровождается выигрышем энергии. На рис. 214 схематически представлена молекула пропилена с указанием углов и расстояний между это - мами углерода. [39]
Мысль Кекуле о соединении атомов углерода в цепи играет существенную роль в истории гомологии. Однако следует помнить, что для Кекуле представление о 4-валентности углерода и о соединении атомов углерода в цепи являются лишь удобными способами описания известного опытного материала, а не проникновением в сущность органических соединений. [40]
Согласно теории валентности, в молекуле, содержащей два атома углерода, как, например, в этане СН3 - СН3, две из восьми валентностей углерода служат для соединения атомов углерода друг с другом; для связывания атомов водорода остаются 6 валентностей. Углеводороды, содержащие такое максимальное число атомов водорода и соответствующие, таким образом, формуле СпШп а, называются предельными. [41]
Согласно теории валентности, в молекуле, содержащей два атома углерода, как, например, в этане СН3 - СН3, две из восьми валентностей углерода служат для соединения атомов углерода друг с другом; для связывания атомов водорода остаются 6 валентностей. Углеводороды, содержащие такое максимальное число атомов водорода и соответствующие, таким образом, формуле СпШп з, называются предельными. [42]
Однако из этих данных нельзя вывести заключения о том, что этилен и ацетилен эндотермические вещества, так как эти данные относятся к образованию этих углеводородов из алмаза и молекулярного водорода. Но на нарушение связей между атомами углерода в кристаллической решетке алмаза и на нарушение связи между двумя цтомами водорода в молекуле водорода затрачивается больше энергии, чем выделяется при соединении атомов углерода и водорода с кислородом и потому суммарный эффект будет отрицателен. При образовании же этилена и ацетилена из атомов углерода и водорода энергетический эффект должен быть положителен, так как энергия как о-связей, так и я-связей положительна. [43]
Как видим, здесь рассказ довольно подробный, и он касается самого, казалось бы, ответственного момента - внезапного появления новой идеи, имеющей для данного случая решающее значение. Однако здесь ничего не сказано о предшествующей работе мысли, которая подготовила это открытие и сделала возможным и необходимым самое рождение мысли о кольцевом ( а не только цепеобразном) соединении атомов углерода. [44]
Все атомы, образующие молекулы органических веществ, связаны в определенной последовательности, причем на соединение их друг с другом затрачивается определенная Доля химического сродства. Было установлено, что при соединении атомов углерода может затрачиваться по одной, по две или по три единицы сродства, причем цепи атомов углерода могут быть открытыми или замкнутыми. [45]
Страницы: 1 2 3 4