Cтраница 2
Зная лишь о том, что завозится на фабрику и что вывозится из нее, и не подозревая о существовании промежуточных стадий, мы объявили бы соединения марганца катализаторами. Они ведь в самом деле не расходуются, если не считать неизбежных случайных потерь. Между тем из первого уравнения явствует, что решающую роль в способе Вельдона, как и в способе Шееле, играет именна соединение четырехвалентного марганца СаМпОз. В процессе своего образования оно присоединяет кислород, а затем в процессе взаимодействия с хлористым водородом отщепляет его вновь, окисляя НС1 в СЬ. Совместить оба процесса во времени и пространстве нельзя, так как они протекают при взаимоисключающих условиях: для окисления марганца требуется щелочная среда, созданию которой служит обработка известью, а для обратного восстановления требуется кислая среда. Поэтому процесс производства хлора по способу Вельдона неизбежно является циклическим и превращение его в непрерывный процесс принципиально невозмсжно. [16]
Зная лишь о том, что завозится на фабрику и что вывозится из нее, и не подозревая о существовании промежуточных стадий, мы объявили бы соединения марганца катализаторами. Они ведь в самом деле не расходуются, если не считать неизбежных случайных потерь. Между тем из второго уравнения явствует, что решающую роль в способе Вельдона, как и в способе Шееле, играет именно соединение четырехвалентного марганца СаМпОз. В процессе своего образования оно присоединяет кислород, а затем в процессе взаимодействия с хлористым водородом отщепляет его вновь, окисляя НС1 в СЬ - Совместить оба процесса во времени в пространстве нельзя, так как они протекают при взаимоисключающих условиях: для окисления марганца требуется щелочная среда, созданию которой служит обработка известью, а для обратного восстановления требуется кислая среда. Поэтому процесс производства хлора по способу Вельдона неизбежно1 является циклическим, и превращение его в непрерывный процесс принципиально невозможно. [17]
Марганцовая кислота НМпО4 известна только в растворах. При нагревании пер-манганаты легко разлагаются с выделением кислорода. Марганцовая кислота и ее соли являются сильными окислителями. Если среда сильно щелочная, а восстановителя взято мало, то перман-ганаты восстанавливаются сначала до манганатов, которые затем постепенно переходят в соединения четырехвалентного марганца. Кислотность среды влияет и на скорость окисления перманганатом. [18]
Марганцовая кислота НМпО4 известна только в растворах. При нагревании перманганаты легко разлагаются с выделением кислорода. Марганцовая кислота и ее соли являются сильными окислителями - В кислой среде они восстанавливаются до солей двухвалентного марганца, в нейтральной и слабощелочной среде - до MnOz. Если среда сильно щелочная, а восстановителя взято мало, то перманганаты восстанавливаются сначала до манганатов, которые затем постепенно переходят в соединения четырехвалентного марганца. Кислотность среды влияет и на скорость окисления перманганатом. [19]
Маргенец - элемент с переменной валентностью, причем переход от одной валентности к другой осуществляется довольно легко. Степень окисления или восстановления марганца зависит как от окислительно-восстановительного потенциала почвы, так и от величины рН растворов и от некоторых других факторов. Соединения двухвалентного марганца характерны для восстановительных условий среды, и в частности для глубинных слоев земной коры; они отличаются наибольшей подвижностью по сравнению с соединениями трех - и четырехвалентного марганца. В окисле МпаОз, в чистом виде встречающемся довольно редко, один атом марганца является двух -, а другой - четырехвалентным. Окись Мп3О4 состоит также из двухвалентного и трехвалентного ( или четырехвалентного) марганца Наибольшее же значение в геохимии марганца, как отмечает акад. Однако в кислых растворах соединения четырехвалентного марганца могут сравнительно легко восстанавливаться. [20]