Cтраница 1
Соединения одновалентной меди образуют устойчивые комплексы с ацетонитрилом. [1]
Соединения одновалентной меди, как правило, неустойчивы легко переходят в соединения двухвалентной меди. [2]
Соединения одновалентной меди образуют устойчивые комплексы с ацетонитрилом. [3]
Соединения одновалентной меди легко окисляются воздухом до соединений двухвалентной меди. Соединения двухвалентной меди более важные и более распространенные, чем соединения одновалентной меди. Соли двухвалентной меди имеют синюю или зеленую окраску. Все соли меди в той или иной мере ядовиты. [4]
Все соединения одновалентной меди диамагнитны и бесцветны. Окраска, свойственная некоторым из них, определяется окраской аниона или появлением полос переноса заряда. [5]
Большинство соединений одновалентной меди очень легко окисляется до Си ( II), но дальнейшее окисление до Си ( III) протекает трудно. Химическое поведение водных растворов Си ( II) хорошо изучено. Двухвалентная медь образует соли с различными анионами и многие из них растворимы в воде. Эти соли существенно дополняют разнообразие комплексов. [6]
Большинство соединений одновалентной меди белые ( CuCl, GuBr, Cul, CuCN, CuSCN, CuGH3COO), некоторые же красного ( Cu2O, CuF, Cu2C2 - H20, Cu2 [ SiFel), желтого ( СпОН), синего ( Cu2S) и черного ( Cu2Se, Cu2Te) цвета. Как правило, соединения меди ( 1) устойчивы при высокой температуре, плохо растворимы в воде, во влажном состоянии легко окисляются кислородом воздуха ( обладают отчетливо выраженными восстановительными свойствами), проявляют склонность к образованию координационных соединений. [7]
При продолжительном нагревании на водяной бане соединение одновалентной меди медленно разлагается с выделением ме-таллической меди. [8]
Следует отметить, что при изучении желтых и фиолетовых соединений одновалентной меди, а также сложных ацетиленидных соединений серебра и ртути, практически не применялись физические методы ( ИК - и ЯМР-спектроскопия, рентгенография), без которых нельзя однозначно решить вопрос о природе связи и строении этой весьма интересной группы соединений. [9]
Существуют, однако, условия, когда соединения одновалентной меди превалируют в растворе и разряжаются преимущественно ионы одновалентной меди. [10]
Поэтому по отношению к воде устойчивы лишь те соединения одновалентной меди, которые в ней совершенно нерастворимы - CuCl или CuCN. Неустойчивость большинства ионных соединений Си к воде частично связана с большими энергиями решетки и энергиями сольватации для иона Gu2 а также с большими значениями констант комплексообразования для него. [11]
Известны многочисленные устойчивые соединения двухвалентной меди, ограниченное число соединений одновалентной меди и всего несколько соединений трехвалентной меди. [12]
Газ с примесью кислорода пропускают через бесцветный раствор, содержащий соединение одновалентной меди. При поглощении кислорода медь переходит в двухвалентное состояние и раствор окрашивается в синий цвет. Интенсивность окрашивания определяют при помощи фотоэлемента, на который падает пучок света, прошедший через раствор. [13]
В условиях окислительного режима при рН 7 5ч - 7 8 и повышенной концентрации кислорода образование соединения одновалентной меди в пароводяном тракте блока маловероятно. [14]
Взаимодействие это протекает гладко при температуре около 200 и давлении 60 - 100 ат лишь в присутствии соединений меди; особенно эффективными катализаторами являются соединения одновалентной меди. [15]