Соединение - переходный металл
Cтраница 1
Соединения переходных металлов, содержащие алкиль-ные и арильные группы, углерод которых связан с атомом металла 0-связью, до недавнего времени были очень редки. Установлено, что при наличии таких лигандов, как СО, С5Н5 или фосфинов, сильно возрастает способность переходного металла образовывать металлорганические соединения с а-связью. [1]
Соединения переходных металлов с б-связанными алкильными и арильными группами рассматриваются здесь в соответствии с их положением в периодической системе. При этом, в связи с имеющимися по этим вопросам обзорам [79, 118, 160], мы остановимся более подробно только на отдельных соединениях переходных металлов, наиболее часто используемых при получении катализаторов стерео-специфического действия. [2]
Соединения переходных металлов в состоянии низшей валентности быстро вступают в реакцию с пероксидными радикалами. [3]
Соединения переходных металлов, как правило, содержат связи углерод-металл, относящиеся к ст-типу, т.е. близко напоминают обычные органические соединения. В этих соединениях для металла характерна восьмиэлектрснная валентная оболочка. В соединениях переходных металлов валентная оболочка металла обычно содержит 18 или 16 электронов. [4]
Соединения переходных металлов ( например, координационные соединения) тогда окрашены, когда d - или / - орбитали металлов не заполнены или заполнены частично. Величина энергии перехода зависит от заряда иона металла, порядкового номера последнего, симметрии расположения лигандов и их природы. Цвет этих соединений обусловливают d - d - переходы или переходы ПЗ. [5]
Соединения переходных металлов образуют большей частью нестойкие ме-таллалкилы, которые в дальнейшем диспропорционируют, выделяя углеводороды и галогениды металлов низшей валентности. Металлоидсодержащие соединения также алкилируются алюминийалкилами. [6]
Соединения переходных металлов с б-связанными алкильными и арильными группами рассматриваются здесь в соответствии с их положением в периодической системе. При этом, в связи с имеющимися по этим вопросам обзорам 179, 118, 160 ], мы остановимся более подробно только на отдельных соединениях переходных металлов, наиболее часто используемых при получении катализаторов стерео-специфического действия. [7]
Соединения переходных металлов, например га-логениды платины ( II), палладия ( II), никеля ( II), ртути ( II), олова ( II, IV), железа ( III), ванадия ( III), сурьмы ( V), а также ионы металлов ( Fe2, Cr2, Hg2 и др.) способны образовывать комплексные соединения с я-электронными системами. [8]
Соединения переходных металлов значительно менее устойчивы, не столь многочисленны и меньше изучены, чем соединения металлов главных групп. Исключением являются органические соединения трех элементов второй подгруппы Zn, Cd, Hg, сходные по своей устойчивости с соединениями элементов главных групп. В атомах этих трех элементов все внутренние орбиты заняты электронами так же, как и у элементов главных групп. [9]
Соединения переходных металлов катализируют реакцию гидратации ацетиленов. Метилацетилен и этилацетилен в тех же условиях образуют ацетон и метил-этилкетон соответственно. [10]
Соединения переходных металлов в зависимости от условий проведения реакции способны ускорять или тормозить цепной процесс. [11]
 |
Структура многоядерных карбонилов. а - декакарбонил дитехнеция Tcs ( CO10. б - смешанный карбонил Mn2Fe ( COi4. [12] |
Соединения переходных металлов, содержащие связь металл - металл, являются низкоспиновыми, а при четном числе электронов в системе - диамагнитными. По спектральным свойствам они резко отличаются от аналогичных, но не имеющих такой связи соединений. Резкое отличие цвета этой соли от цвета образующих ее ионов, от цвета ее аналогов [ Pt ( C2H5NH2) 4 ] [ PtClJ и [ Pt ( NH3) 4 ] [ Pt ( SCN) J и ее собственного изомера ( все эти соли розовые) указывает на наличие в ней сильного взаимодействия между ионами. [13]
Соединения переходных металлов ( имеются в виду комплексы переходных металлов) включают атом или ион какого-либо переходного металла. В растворах связанные с металлом группы могут легко обмениваться с другими частицами, присутствующими в растворе, или даже с частицами растворителя. Соеди -, нения переходных металлов отличаются от других молекулярных систем только числом электронов в атомах и тем, что нередко в основном состоянии имеют незамкнутые электронные оболочки. Их энергии и волновые функции могут быть вычислены любым из упомянутых выше основных методов молекулярной квантовой механики. Однако из-за наличия большого числа электронов в этих комплексах применение к ним обычных неэмпирических методов ограничивается большой трудоемкостью расчетов. По этой причине для них разработаны особые полуэмпирические методы. Наиболее употребительные из них настолько своеобразны, что нуждаются в отдельном обсуждении. [14]
Соединения переходных металлов, например га-логениды платины ( II), палладия ( II), никеля ( II), ртути ( II), олова ( II, IV), железа ( III), ванадия ( III), сурьмы ( V), а также ионы металлов ( Fe2, Cr2, Hg2 и др.) способны образовывать комплексные соединения с я-электронными системами. [15]
Страницы: 1 2 3 4