Cтраница 4
О, ив соответствии с этим сульфиды имеют тенденцию кристаллизоваться в структурах такого же типа, как хлориды, бромиды и иодиды с соответствующим типом формул. У окислов и фторидов слоистые структуры наблюдаются редко, но они часто встречаются в сульфидах и в других галогенидах. Единственными сульфидами, обладающими в основном ионной природой, являются растворимые в воде соединения щелочных и щелочноземельных металлов, изоморфные соответствующим окислам. [46]
Активный уголь получают термическим разложением природных или синтетических органических веществ обычно при температуре менее 970 К и последующей активацией - регулируемым окислением, как правило, при 1170 К - Это приводит к удалению продуктов пиролиза с поверхности угля и увеличению доступной поверхности как вследствие частичного сгорания углерода и раскрытия блокированных пор, так и в силу роста шероховатости внутренней поверхности. Основное количество кислорода адсорбируется в процессе активации. Состав золы зависит от исходного материала; активные угли хорошего качества обычно содержат 0 3 - 3 % неорганического остатка, состоящего из соединений щелочных и щелочноземельных металлов, соединений железа и алюминия и двуокиси кремния. [47]
Интересно сравнить стабильность ионов А2О7, обпазл емых пззличными элементами. Этот воппос является частью-более общей проблемы, а именно - проблемы способности различных элементов образовывать комплексные пироионы. В ряде элементов второго короткого периода ( кремний, фосфор, сера и хлор) стабильность пироионов А2О7 постепенно уменьшается от кремния к хлору, а ион С12О7 вообще неизвестен. Пиросульфаты некоторых элементов могут быть получены перекристаллизацией нормального или кислого сульфатов из теплой концентрированной серной кислоты или нагреванием нормального сульфата с SO3 в закрытом сосуде. Таких соединений известно немного, если не считать соединений щелочных и щелочноземельных металлов и серебра. Они плавятся без разложения, но мгновенно разлагаются водой ( S207 - - HSO. Известны два типа пирофосфатов: нормальные соли М4Р207 и кислые соли М2Н2Р2О7; нормальные соли щелочных металлов несколько гидролизо-ваны в растворе. Соли щелочных металлов и таллия растворимы в воде; известны также многие соли тяжелых металлов. Паулинг связывает стабильность этих ионов с отклонением от электростатических правил валентности. [48]
Ртуть улетучивается в виде металла, количественно конденсируется, после чего ее взвешивают как таковую 37 или в виде амальгамы з8 после конденсации на золотой фольге. Ртуть можно также перегонять в азотную кислоту, в которой она полностью растворяется, после чего ее определяют электролитически зэ. Он пригоден также для ртутьорганических соединений, содержащих хлор, бром, серу, иод и азот. При элементарном анализе соединений щелочных и щелочноземельных металлов необходимо принимать во внимание, что они удерживают двуокись углерода, которую надо вытеснять кислыми добавками или определять металл косвенно, по содержанию двуокиси углерода. [49]