Соединение - неметалл
Cтраница 1
Соединения неметалла Э были известны с доисторических времен, но сам неметалл Э был получен только в 1823 г. шведским химиком Йенсом Берцелиусом по реакции ЭГ4 с металлическим калием. [1]
Соединения неметаллов и полуметаллов с бериллием только условно могут быть названы бериллидами. Так, электроотрицательность неметаллов и некоторых полуметаллов значительно выше электроотрицательности бериллия. [2]
Названия соединений неметаллов с водородом образуются путем присоединения к корню латинского названия элемента суффикса ан: SiH4 - силан, GeH4 - герман, В2Не - диборан. В качества исключения из приведенного правила сохранены традиционно сложившиеся названия следующих веществ: NH3 - аммиак, N2H4 - гидразин, РН3 - фосфин, AsH3 - арсин, SbH3 - стибин, BiH3 - висмутин. [3]
В соединениях неметаллов, не включающих водород и кислород, неметалл с большей электроотрицательностью считается отрицательно заряженным. Степень окисления такого неметалла полагается равной заряду его наиболее распространенного отрицательного иона. [4]
Восстановители - соединения неметаллов, - имеющих отргщательные степени окисления. К этой группе относятся HBr, HI, H2S и их соли. HBr, HI и H2S и их соли часто окисляются до элементарных веществ Br2, I2, S. [5]
 |
Геометрические формы частиц, типы гибридизации орбиталей центрального атома и точечная симметрия.| Орбитали центрального атома, образующие гибридные орбитали. [6] |
Молекулы многих соединений неметаллов имеют строение в форме тригональной бипирамиды; с другой стороны, известно много частиц комплексных соединений со строением в виде квадратной пирамиды. [7]
Из огромного числа соединений неметаллов наиболее интересными и важными являются их гидриды. В особенности это относится к фтору, поскольку фтористый водород представляет исключительный интерес в теоретическом отношении. Благодаря некоторым физическим и химическим свойствам фтористого водорода его часто считают единственным в своем роде аномальным соединением, хотя, вероятно, болео правильно было бы рассматривать его свойства как предельные в ряду гидридов разных элементов. [8]
Среди водородных - соединений неметаллов V группы аммиак занимает такое же особое положение, как вода среди халкогеноводородов и плавиковая кислота среди галогеноводородов. Аммиак по своим физическим свойствам во многом сходен с водой. Молекула аммиака - это резко выраженный диполь, поэтому аммиак легко сжижается. [9]
 |
Физические свойства некоторых ионно-ковалентных нитридов. [10] |
Таким образом, все соединения неметаллов и полуметаллов с азотом имеют ковалентный характер связи и могут быть названы ковалентными нитридами. [11]
Кислотными окислами называются такие соединения неметаллов с кислородом, которым соответствуют гид-ратные ( водные) соединения, называемые кислотами. [12]
Наиболее распространенными промежуточными материалами для соединения неметаллов являются алюминий, медь, ковар 29НК, ниобий и титан, применяемые в виде фольги толщиной не более 0 2 мм. При увеличении ее толщины металл выступает в роли самостоятельного конструкционного материала. [13]
Влияние величины электроотрицательности на свойства соединений неметаллов с ме - таллами уже было рассмотрено в гл. [14]
Влияние разности электроотрицательности на свойства соединений неметаллов с металлами уже было рассмотрено в гл. [15]
Страницы: 1 2 3 4