Cтраница 1
Соединения окиси углерода с гемоглобином способны к диссоциации. Следовательно, когда содержание окиси углерода во вдыхаемом воздухе уменьшается, начинается отщепление окиси углерода из кар-бокснгемоглобина и обратное выделение ее через лег кие. [1]
Соединения окиси углерода с гемоглобином способны к диссоциации. Поэтому, когда содержание окиси углерода во вдыхаемом воздухе и, как следствие, в крови уменьшается, начинается отщепление окиси углерода из карбоксигемоглобина и обратное выделение ее через легкие. Скорость этого выделения зависит от количества окиси углерода и кислорода в воздухе. [2]
Соединения окиси углерода с гемоглобином способны к диссоциации. Поэтому, когда содержание окиси углерода во вдыхаемом воздухе и, как следствие, в крови уменьшается, начинается отщепление окиси углерода из карбо-ксигемоглобина и обратное выделение ее через легкие. Скорость этого выделения зависит от количества окиси углерода и кислорода в воздухе. [3]
Соединения окиси углерода с гемоглобином способный диссоциации. Поэтому, когда содержание окиси углерода во вдыхаемом воздухе уменьшается, начинается отщепление окиси углерода из карбокснгемоглобина и обратное выделение ее через легкие. [4]
Соединения окиси углерода с гемоглобином способны к диссоциации. Поэтому, когда содержание окиси углерода во вдыхаемом воздухе уменьшается, начинается отщепление окиси углерода из карбоксигемоглобина и обратное выделение ее через легкие. [5]
Чрезвычайно интересны соединения окиси углерода с металлами, так называемые, металл-карбонилы, обычно представляющие собой жидкости. [6]
Он образуется в результате соединения окиси углерода с бромом в присутствии безводного хлористого аммония. [7]
Вещества, образовавшиеся при соединении окиси углерода с некоторыми металлами, называются карбонилами. С точки зрения безопасности работы в химических лабораториях необходимо иметь в виду, что, как правило, карбонилы при неосторожном с ними обращении или хранении могут вызвать токсические поражения ( отравления), а также могут взрываться или воспламеняться. В лабораториях приходится иметь дело с многими карбонилами металлов. [8]
Карбон ил ы металлов представляют собой соединения окиси углерода с металлами - никелем, железом, кобальтом, вольфрамом. [9]
Весьма важное техническое значение имеет реакция соединения окиси углерода со щелочами. При этом образуются, обычно при повышенной температуре, соли муравьиной кислоты. [10]
Хлорангидрид угольной кислоты - фосген СОС12 получается соединением окиси углерода с хлором ( на свету или при действии катализатора - угля) и является промышленным продуктом. Он очень ядовит и в первую мировую войну применялся как боевое отравляющее вещество. [11]
В зависимости от катализатора и условий катализа, соединение окиси углерода с водородом дает разнообразные углеводороды, спирты, кислоты, эфиры, альдегиды и кетоны. Эти реакции ведут к образованию синтолов Фишера ( § 392) разнообразного состава. [12]
Еще до этих работ было известно, что соединения окиси углерода с галогенидами никеля, кобальта или железа катализируют эти реакции, протекающие под высоким давлением. При каталитическом синтезе сложных акриловых эфиров с применением никелевых солей действительным катализатором, вероятно, является гипотетический продукт соединения никелевой соли с окисью углерода, а не карбонил никеля, как можно было предполагать на основе рассмотренного выше стехнометрического процесса. [13]
Впервые это вещество получил Дэви ( 1811) в результате соединения окиси углерода с хлором на солнечном свету, откуда произошло и название фосген. В темноте, в отсутствие катализаторов, окись углерода и хлор соединяются лишь при повышенной температуре ( 500 - 600 С), причем в таких условиях эта реакция обратима. При 500 С равновесие достигается, когда смесь содержит 67 % фосгена, а при 800 С фосген нацело разлагается на хлор и окись углерода. [14]
В этой связи должны быть упомянуты токсичные карбонилы металлов, например соединения окиси углерода с никелем и железом, которые исполь-еуются в химической промышленности. [15]