Соединение - ковалентная природа
Cтраница 1
Соединения ковалентной природы растворяются в жидком сернистом ангидриде значительно лучше, чем соединения ионного типа. [1]
Оксид магния является ионным соединением и имеет основ-ныг характер; оксид бериллия - - соединение ковалентной природы и имеет амфотерный характер. Оксид магния лишь слабо взаимодействует с горячей водой с образованием гидроксида, а оксид бериллия с водой не взаимодействует. Оба оксида растворяются в кислотах, а оксид бериллия также в водных растворах щелочей. [2]
В безводном состоянии они получаются при непосредственном взаимодействии алюминия с соответствующими галогенами и представляют собой соединения ковалентной природы - кислотообразующие полусоли. Фторид алюминия находится Табливд 12 Свойства обычно в полимерном, а хлорид, бромид и и од ид - в ди-мерном состоянии. [3]
 |
Свойства галидов кобальта. [4] |
В безводном состоянии они получаются при непосредственном взаимодействии кобальта с соответствующими галогенами и представляют собой соединения ковалентной природы. [5]
 |
Свойства дигалидов никеля. [6] |
В безводном состоянии они получаются при непосредственном взаимодействии никеля с соответствующими галогенами и представляют собой соединения ковалентной природы. [7]
В качестве амфотерных электролитов хорошо известны многочисленные гидроксиды сравнительно малоактивных металлов - бериллия, алюминия, цинка, галлия и др. Двойственная природа амфотерных гидроксидов связана с тем, что они диссоциируют как по типу основания, так и по типу кислоты. Такие гидроксиды являются соединениями ковалентной природы, мало растворимы в воде. [8]
Из галидов олова и свинца известны дигалиды и РЬГ2 и тетрагалиды 8пГ4 и PblY Дигалиды олова и свинца являются настоящими солями, хотя им свойственны реакции, приводящие к образованию комплексных анионов [ 5пГ4 ] 2 - и [ РЬГ4 ] 2 - Дигалиды олова обладают также восстановительными свойствами, причем дихлорид олова часто используется в качестве восстановителя. Тетрагалиды олова и свинца по физическим свойствам и химическому характеру следует рассматривать не как соли, а как соединения ковалентной природы - кислотообразователи. Так, например, тетрахлориды представляют собой довольно летучие жидкости, не проводящие электрического тока. При взаимодействии с водой они подвергаются не электролитической диссоциации, а гидролизу. [9]
 |
Оксиды металлов в газообразном состоянии. [10] |
Структуры оксидов металлов чрезвычайно разнообразны. Так, в структурах низших оксидов цезия и таких переходных металлов, как титан и хром, присутствует связь металл - металл; соединения элементов первой и второй А-подгрупп и переходных металлов в низших степенях окисления имеют ионные структуры, а оксиды Cr ( VI), Mn ( VII) и Ru ( VIII) относятся к соединениям ковалентной природы. [11]
Названия простых соединений составляются из названий образующих их химических элементов. При построении формул и названий все простые соединения условно рассматриваются как состоящие из электроположительной и электроотрицательной частей. Соединения ковалентной природы условно рассматриваются также с указанной точки зрения. [12]
При реакциях образования ионных соединений переход электронов от одних реагирующих атомов или ионов к другим сопровождается соответствующим изменением величины или знака их электровалентности. При образовании соединений ковалентной природы такого изменения электровалент-ного состояния атомов фактически не происходит, а только имеет место перераспределение электронных связей, причем валентность элементов исходных реагирующих веществ не изменяется. В настоящее время для характеристики состояния элемента в соединениях введено условное понятие степени окисления. Численное выражение степени окисления называют окислительным числом. [13]
При реакциях образования ионных соединений переход электронов от одних реагирующих атомов или ионов к другим сопровождается соответствующим изменением величины или знака их электровалентности. При образовании соединений ковалентной природы такого изменения электровалентного состояния атомов фактически не происходит, а только имеет место перераспределение электронных связей, причем валентность элементов исходных реагирующих веществ не изменяется. В настоящее время для характеристики состояния элемента в соединениях введено условное понятие степени окисления. Численное выражение степени окисления называют окислительным числом. [14]
Страницы: 1