Соединение - радий
Cтраница 1
Соединения радия по свойствам очень близки соответствующим соединениям бария. Отличительным важным свойством радия и его соединений является радиоактивность, которая будет рассмотрена в гл. [1]
 |
Природный кристалл арагонита ( одна из форм карбоната кальция СаС03. [2] |
Соединения радия по свойствам очень похожи на соответствующие соединения бария. [3]
Соединения радия здесь не будут подробно рассмотрены. Насколько известно в настоящее время, они вполне аналогичны соответствующим соединениям бария. [4]
Соединения радия дороги, цена пропорциональна количеству содержащегося в них радия. [5]
Но соединения радия хорошо изучены, что имеет большое научное значение. [6]
Большинство соединений радия растворимы, однако несколько хуже, чем такие же соединения бария. Наименее растворимы сульфат и карбонат бария. В ионе Ra2 отсутствуют возможные энергетические переходы в оптической области спектра, поэтому все соединения радия бесцветны. Летучие соединения окрашивают пламя в карминово-красный цвет. [7]
Большинство соединений радия бесцветно, обладает меньшей растворимостью, чем соответствующие соединения бария. В отличие от солей бария растворимость хлорида и бромида радия в воде, НС1, НВг и спирте меньше; именно поэтому галогениды радия легко отделяются от галогенидов бария. [8]
Применение соединений радия основано на их радиоактивности; чаще всего используют хлорид, бромид, карбонат и сульфат радия. Все эти соединения применяют в медицине, а также для научных исследований. [9]
Из соединений радия укажем как наиболее важные: гидроксид радия Ra ( ОН) 2, хлорид радия RaCla и RaCl2 2Н2О, бромид RaBr2 и RaBr2 2Н2О, нитрат Ra ( NO. Все эти соединения по внешнему виду и химическим свойствам похожи на соответствующие соли бария. Наиболее применяемыми являются хлорид, бромид и сульфат радия. [10]
Применение соединений радия основано на их радиоактивности; чаще всего используют хлорид, бромид, карбонат и сульфат радия. Все эти соединения применяют в медицине, а также для научных исследований. [11]
Весомые количества соединений радия анализируют по у-нз-лучению радия сравнением с радиевыми эталонами. [12]
Кроме этих соединений радия, известны и другие соединения с анионами неорганических кислот, а также нерастворимые комплексные соединения с алкилендиаминтетрауксусными кислотами ( С2 - Се) и с лимонной, яблочной и винной кислотами. Трилонаты радия обладают несколько меньшей устойчивостью, чем соответствующие комплексы бария. [13]
Кюри обнаружила, что воздух вокруг соединений радия становится проводником электрического тока. [14]
В настоящее время известно большое количество соединений радия. Свойства солей радия подобны свойствам солей бария. Например, сульфат радия еще менее растворим в воде, чем сульфат бария. В связи с высокой радиоактивностью солей радия и их большой стоимостью они широкого практического применения не находят. [15]
Страницы: 1 2 3