Cтраница 3
Различие оптических характеристик соединений рения) и молибдена ( У) указывает на возможность одновременного определения рения и молибдена в смеси на основе принципа двух-компонентиого анализа. [31]
Рассмотрим некоторые свойства соединений рения, используемых в анализе. Для этого выделим его звезду с ближними () и дальними ( -) аналогами. [32]
Изучая масс-спектрометрическим методом соединения рения, образующиеся в пламени, Гульд и Миллер [354] оценили ДЯ 298 ( HRe04) - 665 и D ( H - Re04) 450 кДж / моль. [33]
Известно небольшое число соединений электроположительного одновалентного рения. Соединения эти малоустойчивы и получаются ( соответственно хранятся) без доступа воздуха. [34]
Если лаборатория располагает соединениями рения, опыты проводят также с ними и сравнивают химические свойства рения и марганца. О строении атома элемента 107 см. разд. [35]
Найден новый путь синтеза ацидокомплексных соединений рения низших степеней окисления. [36]
Таким образом, модифицирующее действие соединений рения и иридия заключается в образовании сплавов с платиной, увеличением энергии распада мультиплетного комплекса и десорбции непредельных, которые, попадая на металлические участки рения или иридия, гидрируются за счет спилловера атомного водорода до более стабильных соединений, или, попадая на участки носителя, инициируют топографическую цепную реакцию деструктивной поликонденсации с образованием кокса. Поэтому на диаграмме ДТА отсутствует экзотермический пик при 200 С, хг актерный для горения кокса на платине, наблюдается слабый пик при 380 С, обусловленный горением коксоге-нов на металлических центрах рения или иридия, и самый значительный пик при 500 С, характерный для горения кокса на носителе. [37]
Как уже отмечалось, гидролиз соединений рения ( У1) происходит даже в растворах с высокой концентрацией кислот от влаги воздуха. [38]
Определение основано на реакции образования соединения рения с диметилглиоксимом в сернокислом растворе. [39]
Оказалось, что реакции с участием соединений рения более стереоспецифичны. [40]
Другой объемный метод заключается в окислении соединений рения до рениевой кислоты, например перекисью водорода, с последующим титрованием стандартным раствором щелочи. Рениевую кислоту можно не титровать, а осадить в виде перрената калия или таллия ( или даже нитрона) и определить весовым путем. Действительно, рениевая кислота была предложена [39] для определения калия, ввиду того что перренат является одной из наименее растворимых солей калия. [41]
Реакция практически не идет в отсутствие соединений рения в растворе. Выделяющийся лри этом теллур черного цвета в присутствии защитного коллоида остается в растворе. Разработанный фотометрический метод позволяет определять 0 1 - 0 001 мкг Re в 1 5 мл раствора22 23 ( см. стр. [42]
В частности, вопрос о получении ацидокомплексных соединений рения низших степеней окисления, по литературным данным, остается неясным. Различные авторы ( Ноддак [ 1J, Энк [2], Маншо [3], Якоб и Ежовская [4], Краус, Штейнфельд [5] и др.), применяя один и. [43]
Соединения рения ( Ш) окисляются до соединений рения ( 1У) ц ( VII) преимущественно в щелочной среде. [44]
По своим свойствам производные технеция ближе к соединениям нижестоящего рения нежели вышестоящего марганца. [45]