Cтраница 1
Соединения одновалентной ртути при действии аммиака переходят в соответствующие амидные соединения двухвалентной ртути и выделяется металлическая ртуть. [1]
Существуют ли соединения одновалентной ртути. [2]
Предположим, что в исследуемом растворе имеется соединение одновалентной ртути. [3]
Для повышения чувствительности определения к раствору хлорида золота добавляют соединение одновалентной ртути. Определению паров ртути не мешают сероводород, окись углерода и другие газы. [4]
Мы ограничимся рассмотрением двухвалентной ртути, поскольку о структурах соединений одновалентной ртути имеется сравнительно мало данных. Электронографическими исследованиями показано, что молекулы HgCl2, HgBr2 и HgI2 в парообразном состоянии являются линейными. Фторид HgF2 кристаллизуется в ионной структуре флюорита, а бромид и иодид имеют слоистые структуры. В HgBr2 каждый атом ртути окружен шестью атомами брома, образующими сильно искаженный октаэдр, причем два из этих атомов значительно ближе расположены к атому ртути, чем другие. Таким образом, мы можем считать, что ртуть в этом соединении двухвалентна. Иодид имеет совершенно другой тип слоистой структуры, в которой каждый атом ртути имеет четыре соседних атома иода на равных расстояниях, расположенных тетраэдрически. [5]
При электролизе растворов ртутноорганических солей в результате восстановительной симметризации с вероятным промежуточным образованием соединений одновалентной ртути получаются с выходами от 70 - 100 % полнозамещенные соединения ртути. В случае уксуснокислой метилртути необходимая электропроводность водного раствора достигнута добавлением пиридина. Сила-метризацию сернокислых и янтарнокислых солей алкилртути ( алкил - СН3, С2Н6, С3Н7, С4Н9, г - СбНц) ведут в присутствии сернокислого натрия. [6]
Известно большое число соединений двухвалентной ртути Hg2, называемых ртутными соединениями, в отличие от соединений одновалентной ртути - диртутных. [7]
Ртуть образует два ряда соединений формально одновалентной и двухвалентной ртути; однако, строго говоря, первые не являются соединениями одновалентной ртути в том смысле, в каком, например, соединения меди ( 1) являются производными одновалентной меди. [8]
Хотя по принятой авторами классификации ртуть не является переходным элементом, в некоторых отношениях она весьма близка к переходным металлам; достаточно указать ион Hgj в соединениях формально одновалентной ртути. [9]
Цинк и кадмий - активные металлы, а ртуть - пассивна; ее Е ( Hg2 / Hg) 0 85 В. Соединения, содержащие такие катионы, называли соединениями одновалентной ртути. [10]
Гидроокиси ртути нестойки и в чистом виде не получены. В щелочных растворах ионы ртути образуют нерастворимые окислы. В соединениях одновалентной ртути, структуру которых удалось выяснить, два атома ртути связаны непосредственно. [11]