Cтраница 3
Соединения свинца, наиболее часто встречаемые в промышленности: окись свинца ( РЬО), свинцовый глет - желтоватые или красноватые кристаллы. [31]
Соединения свинца и газы, выделяющиеся при его плавлении, ядовиты. Свинец применяется для изготовления пластин аккумуляторов, клемм, перемычек, плавких предохранителей; входит в состав припоев, бронз и антифрикционных сплавов. [32]
Соединение свинца с белками происходит в первую очередь за счет свободных SH-групп. По этой причине свинец прочно связывается металлотионеином, содержащим много цистеина [ Ulmer D. D., Vallee В. Однако остается неясным, участвует ли этот белок в детоксикации свинца и способен ли свинец индуцировать синтез металлотионеина, как это установлено для цинка, меди и кадмия. [33]
Соединения свинца в очень малых количествах присутствуют в организме человека, некоторых животных и растениях, а также Б отдельных минеральных водах. [34]
Соединения свинца 4 являются сильными окислителями. На окислительных свойствах РЬ02 основана работа свинцового аккумулятора. [35]
Соединения свинца обладают высокой токсичностью. Следовательно, все опыты с соединениями свинца необходимо проводить аккуратно, чтобы они не попали в организм. После всех работ с соединениями свинца следует тщательно вымыть руки теплой водой с мылом. [36]
Соединения свинца и мышь-ка, могущие быть в сырье, - сильные каталитические яды. Присутствие свинца может быть обусловлено различными причинами, например использованием общего трубопровода для сырья и для товарного этилированного бензина. [37]
Соединения свинца также ядовиты. [38]
Соединения свинца и висмута с теллуром также являются полупроводниками. [39]
Соединения свинца ( 1У) имеют кислотный характер, в растворах не существуют. [40]
Соединения свинца ( IV) с фтором и хлором получаются в особых условиях. [41]
Соединения свинца крайне ядовиты. Даже следы свинца могут при длительном действии привести к тяжелым заболеваниям и смерти, так как свинец накапливается в организме. [42]
Соединения свинца при прокаливании на угле с содой дают белое ковкое металлическое ядро и желтый налет, связанный с образованием окисла. [43]
Соединения свинца РЬСгО4, ( РЬОН) 2СО3, РЬ3О4 находят применение для изготовления красок. Хлориды SiCl4) GeCl4, SnCl4 применяются в препаративной органической химии для получения элементоорганических соединений. ССЦ и CS2 используются как растворители. [44]
Соединения свинца ( IV) являются сильными окислителями. [45]