Cтраница 1
Соединения двухвалентного свинца более стойки, чем четырехвалентного. [1]
Соединения двухвалентного свинца растворяются в конц. [2]
Большее значение имеют соединения двухвалентного свинца. Все соединения свинца весьма ядовиты. Даже незначительные количества свинца, если он действует на человеческий организм в течение долгого времени, могут вызвать тяжелые заболевания, так как, попадая в человеческий организм, свинец из него не выводится, а постепенно накапливается. [3]
Практическое значение имеют исключительно соединения двухвалентного свинца, главное преимущество которых заключается в том, что они сохраняют хорошие диэлектрические свойства ПВХ. [4]
Соединения четырехвалентного свинца получают окислением соединений двухвалентного свинца. В отличие от последних соединения четырехвалентного свинца менее устойчивы и обладают большей склонностью к гидролизу и образованию комплексных соединений. [5]
Однако в способах, основанных на применении соединений двухвалентного свинца ( галогенидов, окиси, сульфида, ацетата), в реакцию вступает только половина расчетного количества свинца. В связи с этим разрабатывались способы, позволяющие использовать весь свинец. [6]
Свинец, подобно олову, образует два ряда соединений: соединения двухвалентного свинца ( РЬО - окись свинца, РЬС12 - хлористый свинец, КзРЬОа - плюмбит калия и др.) и соединения четырехвалентного свинца ( РЬО2 - двуокись свинца, КлРЪОз - плюмбат калия и др.) - Гидраты окислов свинца РЬ ( ОН) г и РЬ ( ОН) 4, как и гидраты окислов олова, обладают амфотер-ными свойствами. [7]
Двуокись свинца РЬО2 - темно-бурый порошок, получается при действии окислителей на соединения двухвалентного свинца. [8]
В отличие от аналогичных соединений олова эти соединения более устойчивы, чем соединения четырехвалентного свинца; это свидетельствует о более резко выраженном металлическом характере свинца. Поэтому соединения двухвалентного свинца не проявляют восстановительных свойств, а, наоборот, соединения четырехвалентного свинца являются окислителями и стремятся переходить в двухвалентное состояние. Соединения четырехвалентного свинца образуются при действии сильных окислителей на соединения двухвалентного свинца. Известно меньшее число соединений четырехвалентного свинца, чем двухвалентного свинца, причем они имеют более ограниченное практическое значение. [9]
Органические соединения свинца, являющиеся производными спиртов, гораздо менее распространены, чем аналогичные соединения германия, олова и кремния, что, вероятно, связано со склонностью этих соединений к образованию гидроокисей. Ряд соединений двухвалентного свинца, такие как производные цикло-гексанола, изопропилового и бензилового спиртов, получаются в результате нагревания раствора диацетата свинца в спирте с последующим добавлением натрия, вызывающего осаждение ацетата натрия, центрифугирования и концентрирования раствора алкого-лята свинца. [10]
При введении титаноорганиче-скнх соединений органосиликатные покрытия формируются при низких температурах с сохранением высоких эксплуатационных свойств. Показано также, что соединения двухвалентного свинца ( PbCr04 - PbS04, PbCr04 - PbO) химически активны по отношению к кремнийорганическому полимеру и действуют как слабые ускорители его полимеризации, особенно при повышенных температурах или в присутствии титаноорганических соединении. При этом соединения свинца и титаноорганические соединения участвуют в образовании пространственно-сшитой структуры. В результате органосиликатные покрытия являются стойкими в условиях солнечной радиации. [11]
К сожалению, среди этих многочисленных реакций довольно мало такихь которые отличались бы высокой чувствительностью и специфичностью. Приведем лишь два примера: щелочной гидролиз этилцистеинового эфира ускоряется соединениями кадмия и катализируется соединениями двухвалентного свинца, но чувствительность этой реакции сравнительно невелика - несколько миллиграммов в миллилитре. Реакция замещения цианида в комплексном ионе - гексацианоферроате [ Fe ( CN) 6 ] - катализируется ионами серебра, золота и ртути. Реакция довольцо чувствительна, что связано, конечно, со способностью указанных ионов образовывать очень прочные связи с цианид-ионом. [12]
В соединениях олово и свинец проявляют как металлические, так и металлоидные свойства. Для олова более устойчивы соединения с высшей валентностью, поэтому соединения двухвалентного олова легко окисляются и являются хорошими восстановителями. Соединения четырехвалентного свинца мало прочны и легко переходят в соединения двухвалентного свинца. Олово и свинец с кислородом образуют два типа окислов: Э02 - двуокиси и ЭО - окиси. [13]
В отличие от аналогичных соединений олова эти соединения более устойчивы, чем соединения четырехвалентного свинца; это свидетельствует о более резко выраженном металлическом характере свинца. Поэтому соединения двухвалентного свинца не проявляют восстановительных свойств, а, наоборот, соединения четырехвалентного свинца являются окислителями и стремятся переходить в двухвалентное состояние. Соединения четырехвалентного свинца образуются при действии сильных окислителей на соединения двухвалентного свинца. Известно меньшее число соединений четырехвалентного свинца, чем двухвалентного свинца, причем они имеют более ограниченное практическое значение. [14]