Cтраница 2
Эти соединения интенсивно окрашены, мало растворимы и легко диспропорционируют на воздухе. В чистом виде они не были выделены, так как окисляются до соединений четырехвалентного свинца. [16]
Различную стабильность состояний 4 и 2 для этих элементов иллюстрирует опыт по окислению кислородом соответствующих простых веществ. В то время как соединения двухвалентных германия и олова проявляют восстановительные свойства, соединения четырехвалентного свинца - сильнейшие окислители. Другая важная для общей характеристики подгруппы тенденция - изменение кислотно-основных свойств химических соединений. Обычно для этой цели рассматривают свойства окислов и гидроокисей. [17]
В отличие от аналогичных соединений олова эти соединения более устойчивы, чем соединения четырехвалентного свинца; это свидетельствует о более резко выраженном металлическом характере свинца. Поэтому соединения двухвалентного свинца не проявляют восстановительных свойств, а, наоборот, соединения четырехвалентного свинца являются окислителями и стремятся переходить в двухвалентное состояние. Соединения четырехвалентного свинца образуются при действии сильных окислителей на соединения двухвалентного свинца. Известно меньшее число соединений четырехвалентного свинца, чем двухвалентного свинца, причем они имеют более ограниченное практическое значение. [18]
В отличие от аналогичных соединений олова эти соединения более устойчивы, чем соединения четырехвалентного свинца; это свидетельствует о более резко выраженном металлическом характере свинца. Поэтому соединения двухвалентного свинца не проявляют восстановительных свойств, а, наоборот, соединения четырехвалентного свинца являются окислителями и стремятся переходить в двухвалентное состояние. Соединения четырехвалентного свинца образуются при действии сильных окислителей на соединения двухвалентного свинца. Известно меньшее число соединений четырехвалентного свинца, чем двухвалентного свинца, причем они имеют более ограниченное практическое значение. [19]
В соединениях олово и свинец проявляют как металлические, так и металлоидные свойства. Для олова более устойчивы соединения с высшей валентностью, поэтому соединения двухвалентного олова легко окисляются и являются хорошими восстановителями. Соединения четырехвалентного свинца мало прочны и легко переходят в соединения двухвалентного свинца. Олово и свинец с кислородом образуют два типа окислов: Э02 - двуокиси и ЭО - окиси. [20]
Металлоорганические соединения были открыты в 1849 году и оказали большое влияние на развитие учения о валентности. В соединении с углеводородными радикалами ( алкилами) металлы легко проявляют свою высшую валентность. Так, например, олово и свинец образуют соединения с четырьмя алкильнымй группами, например, Sn ( CH3) 4 и РЬ ( СН3) 4, тогда как соединения четырехвалентного свинца и четырехвалентного олова вообще немногочисленны. С другой стороны, в большинстве случаев металлооргани-ческие соединения - жидкости, кипящие без разложения, что дает возможность экспериментального определения их молекулярного веса ( по плотности пара), установления точной формулы, а следовательно и валентности металла, связанного с углеводородными радикалами. [21]
Для олова более устойчивыми являются соединения с высшей1 валентностью. Поэтому соединения двухвалентного олова легко окисляются и являются сильными восстановителями. Для свинца, наоборот, наиболее типичны соединения, где он двухвалентен. Вследствие этого соединения четырехвалентного свинца проявляют себя как окислители. [22]
Для олова более устойчивыми являются соединения с высшей валентностью. Поэтому соединения двухвалентного олова легко окисляются и являются сильными восстановителями. Для свинца, наоборот, наиболее типичны соединения, где он двухвалентен. Вследствие этого соединения четырехвалентного свинца проявляют себя как окислители. [23]
Для олова более устойчивыми являются соединения с высшей-валентностью. Поэтому соединения двухвалентного олова легко-окисляются и являются сильными восстановителями. Для свинца, наоборот, наиболее типичны соединения, где он двухвалентен. Вследствие этого соединения четырехвалентного свинца проявляют себя как окислители. [24]
В отличие от аналогичных соединений олова эти соединения более устойчивы, чем соединения четырехвалентного свинца; это свидетельствует о более резко выраженном металлическом характере свинца. Поэтому соединения двухвалентного свинца не проявляют восстановительных свойств, а, наоборот, соединения четырехвалентного свинца являются окислителями и стремятся переходить в двухвалентное состояние. Соединения четырехвалентного свинца образуются при действии сильных окислителей на соединения двухвалентного свинца. Известно меньшее число соединений четырехвалентного свинца, чем двухвалентного свинца, причем они имеют более ограниченное практическое значение. [25]
Свинец образует два простых оксида РЬО и РЬО2, в которых он двух - и четырехвалентен, и два смешанных оксида РЬ2О3 и РЬ3О4, в которых одновременно проявляются две валентности свинца. Моноксид свинца РЬО - желтый порошок, свинцовый глет, используют при изготовлении аккумуляторов, некоторых сортов стекла. Сурик РЬ3О4 - ярко-красного цвета, используют для приготовления масляных красок, замазок и в аккумуляторах. Диоксид свинца РЬО2 - черно-коричневого цвета, применяют в качестве окислителя и в аккумуляторах. РЬО в РЬ ( СН3СОО) 2 применяют в медицине под названием свинцового уксуса также, как и свинцовый сахар, используется для лечения воспалительных процессов на коже, слизистой оболочке, приготовления мазей, примочек и др. Галогениды свинца - соединения двух-и четырехвалентного свинца с галогенами. С; малорастворим в воде, в присутствии НС1 растворимость РЬС12 значительно повышается. На этом свойстве основаны гидрометаллургические способы извлечения свинца из руд. [26]