Cтраница 3
Из соединений серебра только йодистое серебро кристаллизуется в структурах с тетраэдрическим расположением атомов. При повышении температуры она переходит в гексагональную модификацию типа вюрчцита ( ( 3), а затем при 145.6 С в дефектную, плавящуюся при 552 С ( а) [ 48, стр. Получение йодида серебра описано в руководствах по препаративной химии. [31]
Ряд соединений серебра, из которых наиболее достопримечательным является иодид серебра, характеризуется беспорядком, не соответствующим привычной для нас классификации дефектов по Френкелю или по Шоттки. Строго говоря, само понятие точечного дефекта для них не имеет смысла, так как размеры отдельной области, на которую распространяется дефектность структуры, видимо, распределены статистически в более или менее широком интервале. В то же время дефектом может быть, например, простое перераспределение катионов по возможным позициям, которые нельзя квалифицировать как узлы решетки или междоузли я. Это своеобразие иодида серебра, безусловно, связано как с резким различием в размерах катиона и аниона, так и с их химическими особенностями-в частности с поляризующим действием катиона серебра на анион иода. Поэтому целесообразно выделить иодид серебра из общей массы галогенидов и рассмотреть его в отдельности. [32]
Большинство соединений серебра ( 1) плохо растворимо в воде. Нитрат, перхлорат, хлорат, фторид растворяются в воде, а ацетат и сульфат серебра растворимы частично. Вследствие деформируемости электронных оболочек иона серебра ( Г) некоторые его соединения с бесцветными анионами окрашены. [33]
Из соединений серебра с кислородом в настоящее времл хорошо неучены два: Ag2O и AgO. Первое из них будто бы получено восстановлением Ag2O и некоторых солей в определенных температурных условиях. Высшие окислы были получены путем электролиза растворов с расчетом на анодное окисление серебра выделяющимся кислородом. [34]
Из соединений серебра наибольшее значение имеют нитрат серебра AgNO3 и галогениды серебра. Нитрат серебра используют при изготовлении зеркал, серебрении стеклянных поверхностей. Галогениды AgCl, AgBr, Agl под действием света разлагаются с образованием аморфного серебра. Эти соли, особенно AgBr, служат для получения светочувствительной эмульсии фотоматериалов: бумаги, пленки или пластинок. [35]
Большинство соединений серебра не имеют окраски; чувствительны к свету, поэтому их следует хранить в темных склянках. Менее благородные металлы, а также ртуть осаждают серебро из растворов его солей, в виде черного порошка или в форме вытянутых кристаллов. На коже соли серебра оставляют черные, трудно удаляемые следы. [36]
Большинство соединений серебра ( в том числе и органические соли) и их растворы распадаются под действием света. Поэтому эталоны, содержащие серебро, должны храниться в темноте. Соединения серебра обычно разлагаются и при нагревании, выделяя свободный металл. В связи с этим, приготовляя эталоны с нагреванием, соединения серебра вводят в раствор в последнюю очередь, чтобы меньше подвергать их действию высоких температур. [37]
Исследование распадаметаллоорганических соединений серебра R-Ag - - R - - Ag, протекающего при температурах много ниже нуля в случае алкильных соединений и при - 18 в случае ароматических показали, что радикалы не реагируют с молекулами растворителя. [38]
Отравления соединениями серебра большей частью являются случайными, но известны также случаи покушения на самоубийство с помощью нитрата серебра. Соединения серебра при этом способны отчасти восстанавливаться в металлическое серебро, а также, частично разлагая содержащие серу вещества волос, переходить в черный сульфид серебра и обусловливать окраску волос. [39]
Из соединении серебра только йодистое серебро кристаллизуется в структурах с тетраэдрическим расположением атомов. Низкотемпературная модификация йодида ( светло-желтый порошок) имеет структуру цинковой обманки ( Y) - При повышении температуры она переходит в гексагональную модификацию типа вюршита ( 3), а затем при 145.6 С в дефектную, плавящуюся при 552 С ( а) [ 48, стр. Получение йодида серебра описано в руководствах по препаративной химии. [40]
Цинк восстановляет соединения серебра до металлического Ag, напр. [41]
Как и соединения серебра ( I), соединения таллия ( I) обладают светочувствительностью; при освещении они разлагаются. Соединения галлия, индия и таллия ядовиты. [42]
Как и соединения серебра ( I), соединения таллия ( I) обладают светочувствительностью; при освещении они разлагаются. [43]
Как и соединения серебра ( I), соединения таллия ( I) обладают светочувствительностью: при освещении они разлагаются. Соединения галлия, индия и таллия ядовиты. [44]
Какие известны соединения серебра высшей степени окисления. [45]