Cтраница 3
Металлы подгруппы скандия и их соединения широкого применения пока не имеют. Однако в настоящее время намечаются пути использования соединений скандия в электронике: некоторые ферриты, содержащие небольшие количества оксида скандия, применяются в быстродействующих счетно-решающих устройствах. Оксид иттрия также применяется в производстве ферритов, лазеров и материалов, имеющих высокотемпературную сверхпроводимость. Ферриты, содержащие иттрий, используются в слуховых приборах, в ячейках памяти счетно-решающих устройств. Изотоп 90Y применяют в медицине. Лантан применяется главным образом в смеси с лантаноидами. [31]
Обласчи применения скандия ограничены. Но в настоящее время намечаются пути использования соединений скандия в электронике В частности, некоторые ферриты ( см. стр. [32]
Области применения скандия ограничены. Но в настоящее время намечаются пути использования соединений скандия в электронике. [33]
На этой основе разработан ГОСТ 10398 - 63 на унифицированный комплексонометрический метод определения основного вещества в реактивах с включением в него отдельных унифицированных методов предварительной подготовки проб к анализу. Цель нашей работы - обеспечить промышленность химических реактивов типовой комплексонометрическои методикой определения основного вещества в соединениях скандия и введение этой методики в ГОСТ 10398 - 63 на комплексонометрический метод определения основного вещества. [34]
Они могут передавать два электрона атому селена, у которого заполняется внешняя оболочка до р6 конфигурации, а третий электрон может стать электроном проводимости. Перекрытие и обменное взаимодействие р-ор-биталей металла и селена приводит к образованию структуры типа NaCl у всех соединений скандия, иттрия, лантана и актиния. [35]
К достоинствам этого реагента относится способность реагировать с катионами металлов в довольно кислой среде, что ведет к повышению избирательности определения, в частности к некоторому повышению избирательности в случае титрования раствора катиона металла комплексоном III. Нами установлено, что элементы ( кроме железа), обнаруженные спектральным способом в следовых количествах в продажных препаратах соединений скандия, не мешают титрованию скандия комплексоном III при рН 2 с ксиленоловым оранжевым в качестве индикатора. Кроме того, ошибка титрования, связанная с присутствием мешающих элементов, например железа, значительно меньше ошибки метода. [36]
Переход железа в водную фазу при промывке незначительный. Наблюдаемое явление изменения коэффициента распределения скандия в присутствии РеС13 мы объясняем, как и ранее ( см. табл. 1), взаимодействием соединений скандия и железа в органической или водной фазах. Это обстоятельство позволяет применять для реэкстракции алюминия и двухвалентного железа растворы MgCl2 более низкой концентрации. [37]
По первому направлению были испытаны а) выщелачивание примесей из твердой окиси скандия разбавленными растворами минеральных кислот и аммиака и б) селективная экстракция примесей из водных растворов органическими растворителями; по второму направлению - методы селективного осаждения и селективной экстракции соединений скандия из водных растворов. [38]
Оксид скандия Sc203 получают прокаливанием гидроксида или солей скандия. Гидроксид скандия Sc ( OH) 3 образуется при взаимодействии растворов соли скандия и щелочи или аммиака. В водных растворах соединения скандия гидролизуются и склонны к образованию основных солей. Ионы Sc3 обладают высокой комплексообразую-щей способностью и легко полимеризуются. Металлический скандий, его оксид и гидроксид растворяются в разбавленных кислотах. [39]
Инозитгексафосфорная кислота С6НбОб [ Р ( ОН) 3ОР ( ОН) 3 ] з образует с ионами скандия очень мало растворимое соединение С6Н6О6 [ Р ( О3Зс) ОР ( Оз5с) ] з; выделившийся белый хлопьевидный осадок нерастворим даже в концентрированной соляной кислоте. Реагент осаждает также ионы Ti, Zr, Hf, Th; осадки нерастворимы в кислотах. В отличие от соединений скандия и тория соединения циркония и гафния легко растворимы в щавелевой кислоте, соединение титана растворяется в присутствии фторидов щелочных металлов. [40]
Скандий обладает не только сходством, но и некоторыми различиями в свойствах по сравнению с редкоземельными элементами. Так, основные свойства у него выражены слабее, чем у редкоземельных элементов. Вследствие этого в соединениях скандия более ярко выражена тенденция к гидролизу, чем в аналогичных соединениях лантаноидов. По своей комплексообразующей способности превосходит РЗЭ и приближается к торию. Между солями скандия и лантаноидов не всегда наблюдается изоморфизм. [41]
Определению скандия не мешают Be, Mo, Ca и Mg. Мешают ионы Zn, Co, Ni, Cd, Си, Ga, In, Tl, Zr, Th, U, Fe и Al, они образуют с реагентом окрашенные соединения и должны быть отделены. Фторид - фосфат -, роданид -, сульфат - и тиосульфат-ионы разрушают соединения скандия с реагентом и также не должны присутствовать в исследуемом растворе. [42]
В последнее время во многих странах не только изыскивают области применения скандия и его соединений, но и привлекают новые их сырьевые источники, разрабатывают способы получения чистых соединений скандия и изучают их свойства, что, безусловно, сказалось на изменении цен на скандиевые соединения. Характерно, что до 1959 г. окись скандия продавалась граммами и цены на нее не публиковались. Сейчас расчет цен ведется уже на партии в 450 г, что явно свидетельствует о росте производства соединений скандия. Все же скандий остается одним из самых дорогих металлов. [43]
Торий более полно осаждается сульфатом калия, чем натрия, а скандий натриевой солью не осаждается. Поэтому, если присутствует торий, обычно в качестве осадителя пользуются сульфатом калия, чтобы полностью перевести его в нерастворимый осадок. Если в осадке, выделенном сульфатом калия, содержатся торий и скандий, их можно разделить обработкой раствором сульфата натрия, в котором соединения скандия растворимы. [44]
При нагревании скандий вытесняет водород из воды, легко растворяется в минеральных кислотах, медленно взаимодействует с концентрированным раствором едкого натра. Основные свойства выражены слабее, чем у редкоземельных элементов. Поскольку радиус иона Sc3 ( - 0 7 А) меньше, чем радиус иона Y3 ( 0 97A) и трехзаряд-ных ионов РЗЭ ( 0 85 - 1 68 А), постольку в соединениях скандия более ярко выражена тенденция к гидролизу, чем в аналогичных соединениях РЗЭ. [45]