Соединение - трехвалентный висмут
Cтраница 1
Соединения трехвалентного висмута окисляются гипохло-ритом, озоном и другими в присутствии щелочи до четырехвалентного или пятивалентного состояния. [1]
Соединения трехвалентного висмута в щелочном растворе восстанавливаются двухвалентным оловом до металлического висмута ( см. реакцию 9 на стр. [2]
Описанные фторокомплексные соединения трехвалентного висмута малочисленны. Это соединение разлагается водой, выделяя осадок BiOF. Аналогичное соединение калия не было получено. [3]
Более распространены соединения трехвалентного висмута. [4]
Следует отметить, что соединения редких земель и актинидов имеют в этом случае ту же структуру, что и соединения трехвалентного висмута. [5]
 |
Возможные валентные состояния лантаноидов и актиноидов ( пунктирной линией показано наиболее устойчивое валентное состояние. [6] |
Действительно, у таллия наиболее устойчивы соединения с валентностью 1, а у свинца - с валентностью 2; многообразны и устойчивы соединения трехвалентного висмута. Наличие инертной пары объясняет максимальную валентность полония, равную четырем, астата - пяти. [7]
Под восстановлением в данной главе подразумеваются превращения R2BiX и RBiX2 в соединения типа R2BiBiR2 или ( RBi) K, а также переход от соединений пятивалентного висмута к соединениям трехвалентного висмута. [8]
Висмут, как и другие элементы V группы - мышьяк и сурьма, образует два ряда соединений, в которых он бывает трехвалентным и пятивалентным. Более распространены соединения трехвалентного висмута. [9]
Соединений двухвалентного висмута также известно немного. Их удается получить синтезом из элементов или восстановлением соединений трехвалентного висмута. [10]
Может возникнуть вопрос, почему обходится молчанием химия илидов висмута. Однако имеется всего несколько примеров четвертичных солей висмута, а соединения трехвалентного висмута редко использовались как лиганды в комплексах переходных металлов. [11]
Если восстанавливать В1205 нагреванием его с водородом или окисью углерода, то образуются промежуточные соединения ВЮ2, Bi2O3, BiO и, наконец, металлический висмут. В кислой среде Bi205 восстанавливается SnCl2, TiCl2, С6Н1206, Н2С204 - 2Н20 до соединений трехвалентного висмута. [12]
Основные химические свойства любого элемента определяются, как известно, его положением в периодической системе и, следовательно, строением его электронных оболочек, особенно внешней. Среди элементов V группы, точнее ее главной подгруппы ( N, P, As, Sb, Bi), висмут - самый тяжелый и самый металлический. Как и положено элементу V группы, он проявляет валентности 3 и 5 ( а также 3 - ( -, 1, 2 - f, 4), но, поскольку висмут ближе к полюсу металлических свойств, нежели любой из его аналогов, три электрона отрываются от его атома намного чаще и легче, чем пять. Практически важны лишь соединения трехвалентного висмута ( 3), трехвалентны и все природные соединения этого элемента. [13]
Основные химические свойства любого элемента опр деляются, как известно, его положением в периодпчесш системе и, следовательно, строениел. Среди элементов V группы, то нее ее главной подгруппы ( N, P, As, Sb, Bi), висмут самый тяжелый и самый металлический. Как и полож но элементу V группы, он проявляет валентности 3 5 ( а также 3 -, 1, 2, 4), но, поскольку висмут бл ] же к полюсу металлических свойств, нежели любой i его аналогов, три электрона отрываются от его атома н много чаще и легче, чем пять. Практически важны лип соединения трехвалентного висмута ( 3), трехвалентн и все природные соединения этого элемента. [14]
Страницы: 1