Соединение - низшая степень - окисление
Cтраница 3
Соединения высших степеней окисления наиболее устойчивы, причем эта устойчивость возрастает от V к Та, поэтому V 5 гораздо легче ( по сравнению с Nb 5 и Та 5) восстанавливается до более низких степеней окисления. Соединения низших степеней окисления, наоборот, менее стабильны и легко окисляются, причем тенденция к окислению в ряду V, Nb, Та усиливается. [31]
Соединения высших степеней окисления наиболее устойчивы, причем эта устойчивость возрастает от V к Та, поэтому V 1 5 гораздо легче ( по сравнению с Nb 5 и Та 5) восстанавливается до более низких степеней окисления. Соединения низших степеней окисления, наоборот, менее стабильны и легко окисляются, причем тенденция к окислению в ряду V, Nb, Та усиливается. [32]
Соединения высших степеней окисления наиболее устойчивы, причем эта устойчивость возрастает от V к Та, поэтому V 5 гораздо легче ( по сравнению с Nb 5 и Та 5) восстанавливается до более низких степеней окисления. Соединения низших степеней окисления, наоборот, менее стабильны и легко окисляются, причем тенденция к окислению в ряду V, Nb, Та усиливается. [33]
Наиболее устойчивы соединения Э 5, и они наиболее многочисленны. Соединения низших степеней окисления элементов подгруппы VB, наоборот, легко окисляются, причем тенденция к окислению в ряду V - - Nb - Та усиливается. [35]
Наиболее устойчивы соединения Э, и они наиболее многочисленны. Соединения низших степеней окисления элементов подгруппы VB легко окисляются, причем тенденция к окислению в ряду V-Nb-Ta усиливается. [36]
Кроме того, металлы, проявляющие различные степени окисления, выделяют различное количество энергии при образовании соединений разных степеней окисления. Как правило, при образовании соединений низшей степени окисления выделяется наибольшее количество энергии ( см. гл. Для оценки относительной химической активности, например к кислороду, мы должны учитывать не общее изменение энтальпии, а ее изменение, приходящеесй на 1 единицу степени окисления ( валентность) или на 1 отданный в реакции с кислородом электрон. [37]
Одновременно с увеличением валентности у ванадия уменьшается основность и усиливается кислотность и устойчивость его соединений, как и способность к образованию координационных соединений. Переход от соединений пятивалентного ванадия к соединениям низших степеней окисления рассматривается при описании соединений пяти -, четырех - и трехвалентного ванадия. [38]
О путях образования различных продуктов окисления этилена было высказано несколько точек зрения. Согласно одной из них, этилен превращается сначала в соединения низшей степени окисления, а последние окисляются далее вплоть до двуокиси углерода и воды. При этом избирательность процесса ( селективность действия катализатора), например преимущественное превращение этилена в окись этилена, определяется соотношением скоростей дальнейшего превращения промежуточных продуктов. Существует также мнение, что образование различных продуктов происходит независимыми, параллельными путями и избирательность процесса окисления этилена определяется исключительно тем направлением, по которому катализатор направляет реакцию. Кроме того, имеется точка зрения, объединяющая две предыдущие: предполагается, что количество продуктов, образовавшихся по параллельному или последовательному пути, зависит от температуры, давления, свойств катализатора и других факторов. [39]
Как и в других побочных подгруппах, в VIB подгруппе при переходе к элементам сверху вниз стабилизируются высокие степени окисления. Известны также другие степени окисления рассматриваемых элементов, однако соединения низших степеней окисления легко окисляются кислородом воздуха. Восстановлением соединений Сг3 сравнительно легко получаются соединения Сг2; растворы этих соединений иногда применяют в качестве активных поглотителей кислорода. [40]
Наконец, осадки могут растворяться в результате процессов окисления или восстановления. В этом случае растворимость определяется соотношением произведений растворимости осадков соединений высшей и низшей степени окисления. Например, осадок Hg2Cl2 - ( p / Cs17 9) растворяется под действием окислителя - перекиси водорода, так как растворимость хлорида высшей степени окисления HgCl2 значительно выше. В некоторых случаях растворимость связана с переходом & другую степень окисления аниона. Например, растворимость сульфидов в азотной кислоте связана с окислением S2 - до SOI, с которым большинство катионов дает хорошо растворимые соединения. Сама возможность окисления или восстановления определяется окислительно-восстановительными потенциалами. [41]
Наиболее устойчивая степень окисления молибдена и вольфрама VI, для хрома характерны степени окисления III и VI. Известны также и другие степени окисления данных элементов, однако соединения низших степеней окисления легко окисляются кислородом воздуха, поэтому с ними реже встречаются в лабораторной практике. [42]
Анионы, соответствующие низшим степеням окисления, способны при действии сильных окислителей окисляться в соединения высших степеней окисления. Анионы соединений высших степеней окисления способны при действии восстановителей восстанавливаться в соединения низших степеней окисления. [43]
В процессе выполнения аналитических операций они восстанавливаются в присутствии восстановителей до соединений низших степеней окисления или до металлов. [44]
В реакциях окисления-восстановления ионы серебра, ртути, платины, золота, меди и висмута проявляют себя как окислители. В процессе выполнения аналитических операций они восстанавливаются в присутствии восстановителей до соединений низших степеней окисления или до металлов. [45]
Страницы: 1 2 3 4