Cтраница 1
Соединения двухвалентного титана очень неустойчивы, на воздухе быстро окисляются и переходят в соединения трехвалентного титана. [1]
Соединения двухвалентного титана достаточно редки и могут быть получены путем энергичного восстановления соединений трех - или четырехвалентного титана. Они неустойчивы, легко окисляются на воздухе и превращаются в соединения более высокой степени окисления. [2]
Соединения двухвалентного титана очень неустойчивы, на воздухе быстро окисляются и переходят в соединения трехвалентного титана. [3]
Обнаружено также образование соединений двухвалентного титана. [4]
Среди МОС, образованных указанными валентными состояниями, наиболее изучены соединения двухвалентного титана. [5]
В разделе Б указывалось, что соответственно утверждениям Ладлама, Андерсона и Ашби [279] в активных катализаторах содержатся соединения титана низших валентностей, преимущественно соединения двухвалентного титана. Алкильные производные титана, образующиеся при взаимодействии галогенидов титана с алкилами других металлов, распадаются по радикальному механизму. При этом получаются соединения титана низших валентностей, например RTiCl, которые, вероятно, и играют роль катализатора. [6]
В химических соединениях титан проявляет валентность, равную двум и трем; однако наиболее характерными для титана являются соединения с валентностью, равной четырем. Соединения двухвалентного титана в водных средах неустойчивы, легко окисляются, переходя в соединения трехвалентного, а затем и четырехвалентного титана. Ион трехвалентного титана легко образует комплексные соединения, является сильным восстановителем; в присутствии кислорода окисляется, переходя в ион четырехвалентного титана, соединения которого наиболее устойчивы. Большинство солей четырехвалентного титана являются производными не от иона ТЛ4, а от иона титанила ТЮ2, последний также является комплексообразователем. [7]
Титан в соединениях бывает двух -, трех - и четырехвалентным. Соединения двухвалентного титана очень неустойчивы. Водные их растворы бесцветны, на воздухе они быстро окисляются и приобретают коричневую или фиолетовую окраску. Соли трехвалентного титана - сильные восстановители; их фиолетовые водные растворы, окисляясь на воздухе, обесцвечиваются. [8]
В соединениях бывает двух -, трех - и четырехвалентным. Наименее устойчивы соединения двухвалентного титана; соединения четырехвалентного титана наиболее устойчивы и имеют более широкое практическое значение. С кислородом образует амфотерную двуокись ТЮ2, окись Ti2Os и закись ТЮ основного характера. [9]
По этому способу, применяя смешанный катализатор, например триэтил-алюминий и четыреххлористый титан в индиферентных растворителях ( дизельное масло Фишера-Тропша, так называемый али-фатин), можно полимеризовать этилен в мягких условиях - при комнатной температуре и атмосферном давлении. При этом по еще не выясненному до конца механизму ( вероятно, через соединения двухвалентного титана) образуется неразветвленная линейная макромолекула с молекулярными весами от 10 тысяч до 2 - 4 миллионов в зависимости от выбора катализатора. Не говоря уже о большом техническом значении такого процесса, исследования в этом направлении позволят получить новые, очень существенные сведения о химии и физике высокополимеров. Очень интересны в этом ютно-шении работы Натта [173] о стереоспецифическом катализе и изо-тактических полимерах. [10]
Al: Ti l 0), всегда имеют зеленоватую окраску. Было - высказано предположение, что зеленая окраска растворов обусловлена разложением соединений диалки-лированного четырехвалентного титана и образованием соединений двухвалентного титана. [11]