Соединение - красный цвет
Cтраница 4
 |
Термины и их синонимы, относящиеся к соединениям хлора в воде. [46] |
Сущность метода заключается во взаимодействии свободного хлора с N, Ы - диэтил-1, 4-фенилендиамннсульфатом с образованием при рН 6 2 - 6 5 соединения красного цвета. Затем проводят титрование стандартным раствором соли Мора до исчезновения красного цвета. [47]
Многочисленные производные 2 3 7-триокси - 6 - флуорона4 образуют в слабокислой среде ( рН 2 0 - 3 5) с ионами вольфрамата в молярном соотношении 1: 1 соединения красного цвета. Эти соединения при достаточно большой концентрации ионов вольфрама выпадают в осадок. В присутствии желатина окрашенные растворы остаются прозрачными. Для предупреждения выпадения вольфрамовой кислоты в раствор вольфрамата перед подкислением вводят лимонную кислоту; во избежание выпадения осадка реагента вводят этанол. [48]
Монохлерамин и ди хлорамин в этих условиях в реакцию с индикатором не вступают, Свободный активный хлор оттитровывают раствором соли Мора, Затем в раствор вносят очень малое количество иодида калия, каталитическое действие которого приводит к быстрому взаимодействию монохлорамина и индикатора с образованием того же соединения красного цвета, которое оттитровывают раствором соли Мора. Наконец, вводят иодид калия в большом избытке, в реакцию вступает дихлорамин, образующееся соединение определяют тем же титрованием. Если анализируемый раствор содержит трихлорид азота NC13, то он будет частично определен как дихлорамин. Раздельное его определение описано ниже ( см. разд. Первое титрование надо проводить достаточно быстро; рН раствора при этом не должен быть ниже 6.9, в противном случае часть монохлорамина прореагирует вместе с свободным активным хлором. Время, которое требуется для того, чтобы дихлорамин прореагировал полностью, зависит от концентрации иодида калия в растворе и от температуры. Если проба имеет высокую температуру, время можно сократить до 1 мин. [49]
Наиболее широко применяемые фотометрические методы определения железа основаны на реакциях: с о-фенантролином, который образует с железом ( II) комплексный ион, окрашенный в интенсивно-красный цвет; с 2 2 -дипиридилом, дающим с железом ( II) красновато-пурпурное окрашивание; с салициловой кислотой, дающей с железом ( III) в уксуснокислом растворе комплекс с аметисто-фиоле-товым окрашиванием; с тиогликолевой ( меркаптоуксусной) кислотой, дающей с железом ( II) в щелочном растворе ( рН 10) красно-пурпурное окрашивание; с сульфосалициловой кислотой, которая образуете железом ( II и III) в аммиачном растворе соединение желтого цвета; в кислых растворах сульфосалициловая кислота образует с железом ( III) соединение красного цвета. [50]
Страницы: 1 2 3 4