Соединение - церие
Cтраница 2
Какие химические свойства соединений церия ( III) и ( IV) проявляются в этих реакциях. [16]
 |
Кривая поглощения света раствором перекисного комплекса титана. [17] |
Несколько отличается от предыдущих соединение церия с перекисью водорода. При отсутствии комплексообразователей церий образует с перекисью водорода нерастворимое соединение. Стрелкова изучили влияние ряда комплексообразователей и нашли, что в присутствии солей лимонной кислоты в щелочной среде церий образует с перекисью водорода достаточно устойчивое растворимое окрашенное соединение. По мнению этих авторов указанное соединение представляет собой продукт окисления церия до четырехвалентного. Однако по данным физико-химического анализа растворов наряду с окислением церия происходит присоединение 2 г-мол Н2О2 к 1 г-иону церия. [18]
Несколько отличается от предыдущих соединение церия с перекисью водорода. Церий образует с перекисью водорода нерастворимое соединение. Однако в присутствии некоторых других лигандов образуются смешанные растворимые комплексы. При этом происходит окисление церия до четырехвалентного и присоединение 2 моль Н202 к 1 г-ион церия. Желтый перекисный комплекс урана, образующийся в щелочной среде в присутствии карбонатов, применяется для фотометрического определения урана. Красновато-коричневое перекисное соединение молибдена имеет низкий молярный коэффициент поглощения и поэтому не представляет практического интереса для фотометрического определения молибдена. Кобальт с перекисью водорода в присутствии избытка бикарбонатов образует соединение зеленого цвета. [19]
Здесь важен замысел провести точнее изучение соединений церия, следовательно, его химических аналогов с целью убеждения в справедливости его нового атомного веса. [20]
На основании различия в свойствах между соединениями церия ( 1У) и церия ( Ш) становится возможным отделение этого элемента от остальных лантанидов. При окислении смеси лантанидов лишь церий переходит в четырехвалентное состояние; он может быть легко отделен от солей всех остальных металлов, оставшихся в трехвалентном состоянии. Этим объясняется тот факт, что церий в чистом виде был получен уже давно. [21]
В начале 60 - х годов каталитическая активность соединений церия была продемонстрирована довольно необычным способом. [22]
По данным Мацца, Крегера и Баккера [117, 122], соединения церия ( III) обнаруживают полосы между 350 - 410 ммк, которые могут быть применены для его открытия. [23]
Прививка мономеров на ПВС достаточно хорошо протекает в присутствии соединений церия. [24]
Соединения церия ( III) легко окисляются в щелочной среде до соединений церия ( IV) желтого цвета и тем самым отличаются от соединений лантана и других лантанидов. Таким образом, церий ( III) проявляет при определенных условиях свойства восстановителя. Например, он восстанавливает фосфорномолибде-новую кислоту до молибденовой сини. [25]
Начиная с сентября 1871 г. проводит многочисленные и весьма кропотливые опыты над соединениями церия, лантана и дидимия, затем иттрия, а также-других металлов ( Ti, W и пр. [26]
Наибольшее количество работ, в особенности по реакциям окисления, выполнено с соединениями церия. Эти данные позволяют сделать заключение о связи каталитической активности с их электронной структурой. [27]
Для повышения теплостойкости вулканизатов используют специальные добавки - окись железа, двуокись титана, двуокись хрома, соединения церия, силикаты тяжелых металлов, углеродистую сажу. [28]
Примерно в то же время ( конец 1870 г. - середина 1871 г.) Менделеев составил планы экспериментальных исследований соединений церия в своей лаборатории. [29]
 |
Зависимость высоты.| Зависимость глубины распространения кристаллизации от длительности тепловой обработки. [30] |
Страницы: 1 2 3 4