Cтраница 2
Соединениям циркония в природе сопутствуют главным образом соединения гафния. [16]
Для соединения циркония с тугоплавкими стеклами применяют его сплавы с вольфрамом и титаном. [17]
Поскольку соединения циркония и гафния весьма труднолетучи, то для испарения их из канала угольного электрода необходимы высокие температуры и, следовательно, значительный ток дуги. Авторы считают, что стабильность и воспроизводимость аналитических результатов можно достичь лишь с использованием спектрального буфера - фторида бария. [18]
Для соединения циркония с тугоплавкими стеклами применяют его сплавы с вольфрамом и титаном. [19]
Некоторые соединения циркония и области их применения, Журн. [20]
Из соединений циркония с кремнием известны четыре силицидам Zr2Si, ZrsSi3, ZrSi и ZrSi2, плавящиеся при 2220, 2250, 2150 и 1540 С соответственно. [21]
Из соединений трехвалентного циркония известны его коричневые или черные модификации, образующиеся при нагревании соответствующих ZrX4 с металлическим алюминием в запаянной трубке. [22]
Берилл и соединения циркония, такие как ZrO2 и ZrSiO4, также разлагаются с трудом [4.644, 4.653, 4.655], тем не менее их можно разложить, если тонко измельчить и долго сплавлять при 1000 С. [23]
По-видимому, дисперсные соединения циркония ( окислы, карбиды) стабилизируют дефекты исходной структуры. [24]
Для очистки соединений циркония и гафния от примесей других элементов сульфатный раствор или суспензию спека в воде предлагается [42, 43] обработать концентрированной серной кислотой и отделить выпавший в осадок сульфат кальция. Затем к маточному раствору нужно добавить горячий раствор фторида калия в небольшом избытке для образования гексафторцирконата калия. [25]
Широкому использованию соединений циркония в керамике препятствует высокая стоимость сырья. Однако по мере открытия новых месторождений и совершенствования методов обогащения она снижается, и соединения циркония, имеющие много ценных свойств, начинают применять все шире. [26]
Для работы соединений циркония при высокой температуре применяют более тугоплавкие барьерные покрытия, например, ниобий. [27]
В природе соединения циркония встречаются в виде его силикатов с примесями кремнезема, окислов алюминия и железа. Последние придают циркону ( силикату циркония) окраску от желтой до светло-коричневой. В Советском Союзе имеются богатые месторождения циркона на Урале и на Кольском полуострове. [28]
В растворах соединений циркония и гафния с концентрацией более 10 - 4 - 10 3 моль / л наряду с гидролизом протекают процессы гидролитической полимеризации и образования оловых соединений. В отличие от титана эти процессы не заходят так глубоко. При гидролизе растворов солей Zr в большинстве случаев даже при нагревании не образуются осадки; и только в нитратных растворах наблюдаются опалесценция и частичное выпадение циркония в осадок. Кислоты препятствуют гидролизу и гидролитической полимеризации, однако и при высокой их концентрации ( 6 моль / л и выше) в растворах обнаруживаются полиядерные комплексы. [29]
Существует три соединения циркония с бором: борид ZrB, дибо-рид 2гВ2 и додекаборид ZrB12, плавящиеся при 1250, 3040 и 2680 С соответственно. [30]