Cтраница 3
Летучесть соединений германия резко понижается, однако, в присутствии фтористого водорода. [31]
Из соединений германия применяют, например, GeO2, который входит в состав стекол, обладающих высоким коэффициентом преломления и прозрачностью в инфракрасной части спектра. [32]
Из соединений германия применяют, например, ОеОг, который входит в состав стекол, обладающих высоким коэффициентом преломления и прозрачностью в инфракрасной части спектра. [33]
Из соединений германия применяют, например, GeC2, который входит в состав стекол, обладающих высоким коэффициентом преломления и прозрачностью в инфракрасной части спектра. [34]
Из соединений германия применяют, например, GeO2, который входит в состав стекол, обладающих высоким коэффициентом преломления и прозрачностью в инфракрасной части спектра. [35]
Источником соединений германия служит также зола некоторых сортов каменных углей. [36]
Из соединений германия с галогенами заслуживает внимания тетрахлорид германия GeCl4 - исходный продукт для получения чистого германия. Это летучая жидкость, не проводящая электрического тока. [37]
Свойства тиоалкильных соединений германия еще очень мало изучены. Триэтилгермилмеркаптиды реагируют медленно со слабыми кислотами, например с бензойной. [38]
Наиболее изучены соединения германия с винной кислотой. [39]
Исключение составляют соединения германия и кремния со фтором QeF4 и SiF4, которые обладают примерно такой же устойчивостью, как двуокиси. [40]
Наиболее изучены соединения германия с винной кислотой. [41]
Минералы, содержащие соединения германия, есть в Южной Африке, Конго, Австралии, Франции, СССР, США, Канаде, Англии, Японии, Бельгии, Боливии и других странах. В Румынии ( в различных ее районах) германий обнаружен в концентратах цинка и меди. [42]
Полный переход соединений германия в раствор происходит при окислительно-гидролитической деструкции всей органической массы угля. [43]
Катионные формы соединений германия не изучены совсем. На существование катиона германила, GeO2 или Ge ( OH) a2, указывает образование ферроцианида германила, Юе ( ОН) 2ЫРе ( СМ) п ] при добавлении ферроци-анида калия к кислому раствору германата натрия [22]; на существование иона Ge4 - образование дисульфида GeS2 в сильнокислой среде. Утверждение [14], что в слабокислой среде в интервале рН 7 - 1 катионы германия отсутствуют, неверно. Во многих реакциях, выполняемых в слабо - и умереннокислой среде, с фениларсоновой кислотой и ее производными [213] или ортооксихинонами германий ведет себя, подобно олову ( IV) и цирконию, катионный характер которых в этих условиях не оспаривается. [44]
Из всех соединений германия с такими сравнительно умеренными энергиями связи двухвалентный сульфид наиболее устойчив. По своей устойчивости он превосходит многие - га-легениды и близок к двуокиси. Двухвалентный сульфид германия - твердое белое вещество, слабо растворимое в воде и частично гидролизующееся ею. [45]