Соединение - двухвалентный германий
Cтраница 1
 |
Проекции структур InS ( a, GeS ( б ( слои перпендикулярны плоскости рисунка. Штриховые линии - связи In - In ( а. [1] |
Соединения двухвалентного германия хорошо известны. Доказательства того, что фаза GeO стабильна при температурах ЮОО К ( ср. [2]
Соединения двухвалентного германия мало устойчивы, являются сильными восстановителями, легко окисляются на воздухе и склонны к диспро-порционированию на четырехвалентный и элементарный германий. [3]
Соединения двухвалентного германия - сильные восстановители; они легко окисляются в соединения четырехвалентного германия. [4]
Соединения двухвалентного германия малоустойчивы и легко разлагаются. Они являются сильными восстановителями. Наиболее характерны соединения четырехвалентного германия. [5]
Соединения двухвалентного германия мало устойчивы, обладают четко выраженными восстановительными свойствами и склонны к переходу в более устойчивые соединения высшей валентности. [6]
Известны соединения четырехвалентного и двухвалентного германия. Первые из них более устойчивы. Ниже рассмотрены некоторые, наиболее важные для технологии, химические соединения германия. [7]
Легкая превращаемость соединений двухвалентного германия в соединения четырехвалентного германия позволяет предполагать, что GeJ2 - наиболее доступный галогенид двухвалентного германия, должен алкили-роваться диарилртутью с образованием германийорганических соединений. Известно [1], что GeJ2 присоединяет RJ с образованием RGeJ3 - При взаимодействии GeJ2 с ( C2H5) 2Hg и ( re - C4H9) 2Hg [2] выделяется металлическая ртуть. [8]
Трихлоргерман часто рассматривают как соединение двухвалентного германия. [9]
Какими свойствами - окислительными или восстановительными - обладают соединения двухвалентного германия. [10]
Германий в земной коре в основном содержится в виде четырехвалентного, так как соединения двухвалентного германия могут образовываться только в сильно восстановительной среде. По сравнению с двуокисью кремния и силикатами, двуокись германия и соответствующие германаты гораздо больше растворимы в воде и слабокислых растворах, так что из твердых растворов германатов в силикатах или двуокиси германия в двуокиси кремния германий вымывается в большей степени, чем кремний, поэтому весьма редко отмечается резко повышенное содержание его в силикатах. Двуокись германия, германаты и алюмогерманаты плавятся при более низкой температуре, чем двуокись кремния и соответствующие силикаты и алюмосиликаты, следовательно, при остывании магмы германий должен был сопутствовать соединениям, кристаллизующимся при низких температурах. Этим, по-видимому, и объясняется, например, обогащение германием гранитов по сравнению с нефелинсиенитовы-ми пегматитами. [11]
Германий в земной коре в основном содержится в виде четырехвалентного, так как соединения двухвалентного германия могут образовываться только в сильно восстановительной среде. По сравнению с двуокисью кремния и силикатами, двуокись германия и соответствующие германаты гораздо больше растворимы в воде и слабокислых растворах, так что из твердых растворов германатов в силикатах или двуокиси германия в двуокиси кремния германий вымывается в большей степени, чем кремний, поэтому весьма редко отмечается резко повышенное содержание его в силикатах. Двуокись германия, германаты и алюмогерманаты плавятся при более низкой температуре, чем двуокись кремния и соответствующие силикаты и алюмосиликаты, следовательно, при остывании магмы германий должен был сопутствовать соединениям, кристаллизующимся при низких температурах. Этим, по-видимому, и объясняется, например, обогащение германием гранитов по сравнению с нефелинсиенитовы-ми пегматитами. [12]
Уже в первых опытах по изучению реакции анодного растворения Иржа1 обнаружил, что в кислых растворах при высоких плотностях тока на границе раздела германий - электролит - воздух образуется желто-оранжевая окисная пленка, которая состоит в основном из соединений двухвалентного германия. [13]
В галогенидах, окислах и сульфидах германий бывает в двух - или четырехвалентном состоянии. Четырехвалентность он проявляет, кроме того, по отношению к водороду и органическим радикалам. Замечательно, что двуокись германия и дисульфид сравнительно легко растворимы. Соединения двухвалентного германия весьма неустойчивы. Они стремятся окислиться до соединений четырехвалентного германия. [14]
Страницы: 1