Соединение - дейтерий
Cтраница 1
Соединение дейтерия с кислородом D2O - тяжелая вода - содержится в обыкновенной воде. При электролизе воды разлагаются преимущественно более легкие молекулы Н2О ( мол. Путем перегонки воды, сильно обогащенной молекулами D2O, можно выделить почти совершенно чистую тяжелую воду. [1]
Соединение дейтерия с кислородом DSO называется тяжелой водой. Она имеет плотность 1 108 - 10 кг / м8, замерзает при 3 8 С и кипит при 101 4 С. В небольшом количестве молекулы D2O всегда имеются в природной воде. [2]
Соединение дейтерия с кислородом D2O называется тяжелой водой. Она имеет плотность 1 108 - 103 кг / м3, замерзает при 3 8 С и кипит при 101 4 С. В небольшом количестве молекулы D2O всегда имеются в природной воде. [3]
Соединение дейтерия с кислородом Д2О называют тяжелой водой. Плотность ее составляет 1 1077 г / см3, температура кипения 101 41 С, а температура замерзания - 3 82 С. [4]
Соединение дейтерия с кислородом D2O называют тяжелой водой. Существует также соединение HDO. Тяжелая вода применяется в качестве замедлителя нейтронов в атомных реакторах и служит сырьем для получения газообразного дейтерия, который может быть использован в управляемых термоядерных реакциях. [5]
Изучение соединений дейтерия играет в спектроскопии уже значительную роль, которая в будущем, вероятно, еще увеличится. Получаемые результаты для двухатомных молекул, дающих наиболее простой спектр, согласуются с предположением, что силовые константы и равновесные расстояния ядер остаются теми же, что и для водорода, как уже указывалось в связи со спектром для молекул HD и Do - Как и для этих веществ, изменение основной частоты колебаний и константы агармоничности таково, что делает нулевую энергию связи D - X меньше, чем для соответствующей связи Н - X. В некоторых случаях, однако, например для А1Н и AID, как для колебательных, так и для вращательных констант наблюдается определенное расхождение, которое нужно приписать каким-то не учитывавшимся до сих пор факторам, играющим роль при образовании спектра: до сих пор этому явлению не предложено еще вполне удовлетворительного объяснения. [6]
Тяжелая вода - соединение дейтерия с кислородом D2O - применяется в качестве замедлителя нейтронов в атомных реакторах, а также служит сырьем для получения газообразного дейтерия. [7]
Тяжелая вода - соединение дейтерия с кислородом D2O - применяется в качестве замедлителя нейтронов в атомных реакторах, а также служит сырьем для получения газообразного дейтерия. Тяжелую воду впервые получили Льюис и Макдональд ( США) в 1932 г. ( около 0 1 мл) и А. И. Бродский с сотрудниками ( СССР) в 1934 г. В обоих случаях применялся электрохимический метод, однако, в дальнейшем были разработаны и неэлектрохимические методы [2], конкурирующие по экономичности с электрохимическим. [8]
Тяжелая вода - соединение дейтерия с кислородом D20 - применяется в качестве замедлителя нейтронов в атомных реакторах, а также служит сырьем для получения газообразного дейтерия. [9]
Одним из них является соединение дейтерия и лития, так называемый дейтерид лития. Дейтерид лития - твердое вещество в виде белых и голубых кристаллов - является очень компактной упаковкой дейтерия. [10]
 |
Схема способов получения соединений дейтерия. [11] |
Скорости реакций с участием соединений дейтерия отличаются от таковых для соединений водорода, иногда скорости реакций отличаются в 10 раз. [12]
Интереснейшей и неоднократно исследовавшейся проблемой является оптическая активность соединений дейтерия. Достаточно ли существенно различие между легким и тяжелым водородом, чтобы сделать молекулы типа RR CHD асимметричными и тем самым вызвать оптическую активность. Ответить на этот вопрос было нелегко, так как вследствие большого сходства между водородом и дейтерием углы вращения могут быть лишь очень малы и разделение получаемых диастереоизо-мерных смесей может по тем же причинам представить значительные экспериментальные трудности. [13]
В настоящем Справочнике все газы, за исключением соединений дейтерия и трития, рассматриваются как природные смеси. Поэтому, строго говоря, для расчета термодинамических функций этих газов нельзя непосредственно применять формулы, выведенные в предыдущих разделах. Описанный путь расчета громоздок и поэтому неудобен для практического использования при вычислениях таблиц термодинамических свойств газов. Однако можно прибегнуть к некоторым упрощениям, которые, по существу не снижая точности расчетов, позволяют свести вычисления к более простым и совершенно аналогичным тем расчетам, которые выполняются для газов, состоящих из тождественных молекул. [14]
Пятая графа табл. 1 содержит данные о физических свойствах соединений дейтерия. Символы Р, С0, Ср, MR означают упругость пара, теплоемкости при постоянном объеме и постоянном давлении, молярную рефракцию. В круглых скобках приведены значения констант соответствующих соединений водорода, найденные авторами, получавшими данное соединение дейтерия. [15]
Страницы: 1 2 3