Сэндвичевое соединение

Cтраница 2

Строение декакарборанов BioH10C2H2.| Строение дикарболлид-аниона В9С2Н и образуемых им соединений с металлами. [16]

Этот анион, как установил Хоторн, может образовать сэндвичевые соединения ( стр. В барене можно хлорированием на свету заместить один или несколько водородов при боре на хлоры; такой хлоркарборан имеет малоподвижный галоид. [17]

Кроме того, вскоре после открытия ферроцена были получены сэндвичевые соединения никеля, структура которых хорошо установлена. [18]

К этим недавно открытым системам относятся как обширная группа сэндвичевых соединений, так и ряд ароматических изоциклических систем с иными, нежели у классических ароматических соединений, циклами. [19]

Другой тип пятичленных ароматических соединений составляют металлоцены, называемые также сэндвичевыми соединениями; в них два циклопентадиенильных кольца расположены над и под ионом металла. Ферроцен - устойчивое соединение, сублимируется при 100 С и выдерживает нагревание до 400 С. [20]

Особый тип обмена металлов, открытый в 1952 году, привел к синтезу ферроцена - прототипу большого числа неклассических металлоорганиче-ских сэндвичевых соединений. Исключительно стабильный циклопентадие-нильный анион получен металлированием циклопентадиена другими, более реакционноспособными металлоорганическими соединениями. [21]

В этом обзоре обсуждаются инфракрасные спектры многих неорганических координационных соединений, а также, спектры следующих органических комплексов: металл-1 сэндвичевых соединений, циклопентадиениловых карбо-нилов металлов, нитрозилов, алкилов и пр. [22]

Особый тип обмена металлов, открытый в 1952 году, привел к синтезу ферроцена - прототипу большого числа неклассических металла органических сэндвичевых соединений. Исключительно стабильный циклопентадие-нильный анион получен металлированием циклопентадиена другими, более реакционноспособными металлоорганическими соединениями. [23]

Хотя теория кристаллического поля оказалась плодотворной в трактовке магнитных, оптических и некоторых других свойств комплексных соединений, она не смогла объяснить положения лигандов в спектрохимическом ряду, а также сам факт образования некоторых комплексов, например, так называемых сэндвичевых соединений - дибензолхрома Cr ( C6H6h, ферроцена Ре ( С5Н5Ь и их аналогов. Дело в том, что теория кристаллического поля, учитывая влияние лигандов на центральный ион, не принимает во внимание участия электронов лигандов в образовании химических связей с центральным ионом. Поэтому применение теории кристаллического поля ограничено, главным образом, комплексными соединениями с преимущественно ионным характером связи между центральным атомом и лигандами. [24]

Хотя теория кристаллического поля оказалась плодотворной в трактовке магнитных, оптических и некоторых других свойств комплексных соединений, она не смогла объяснить положения лигандов в спектрохимическом ряду, а также сам факт образования некоторых комплексов, например, так называемых сэндвичевых соединений - дибензолхрома Сг ( С6Н6) 2, ферроцена Fe ( C5H5h и их аналогов. Дело в том, что теория кристаллического поля, учитывая влияние лигандов на центральный ион, не принимает во внимание участия электронов лигандов в образовании химических связей с центральным ионом. Поэтому применение теории кристаллического поля ограничено, главным образом, комплексными соединениями с преимущественно ионным характером связи между центральным атомом и лигандами. [25]

Хотя теория кристаллического поля оказалась плодотворной в трактовке магнитных, оптических и некоторых других свойств комплексных соединений, она не смогла объяснить положения ли-гаидов в спектрохимическом ряду, а также сам факт образования некоторых комплексов, например, так называемых сэндвичевых соединений - дибензолхрома Сг ( СбН6Ь, ферроцена Fe ( C5H5) 2 и их аналогов. Дело в том, что теория кристаллического поля, учитывая влияние лигандов на центральный ион, не принимает во внимание участия электронов лигандов в образовании химических связей с центральным ионом. Поэтому применение теории кристаллического поля ограничено, главным образом, комплексными соединениями с преимущественно ионным характером связи между центральным атомом и лигандами. [26]

Хотя теория кристаллического поля оказалась плодотворной в трактовке магнитных, оптических и некоторых других свойств комплексных соединений, она не смогла объяснить положения лигандов в спектрохимическом ряду, а также сам факт образования некоторых комплексов, например, так называемых сэндвичевых соединений - дибензолхрома Сг ( С6Н6Ь, ферроцена Fe CsHsb и их аналогов. Дело в том, что теория кристаллического поля, учи тывая влияние лигандов на центральный ион, не принимает во внимание участия электронов лигандов в образовании химических связей с центральным ионом. Поэтому применение теории кристаллического поля ограничено, главным образом, комплексными соединениями с преимущественно ионным характером связи между центральным атомом и лигандами. [27]

Хотя теория кристаллического поля оказалась плодотворной в трактовке магнитных, оптических и некоторых других свойств комплексных соединений, она не смогла объяснить положения ли-гандов в спектрохимическом ряду, а также сам факт образования некоторых комплексов, например, так называемых сэндвичевых соединений - дибензолхрома Сг ( С6НбЬ, ферроцена Fe ( C5H5h и их аналогов. Дело в том, что теория кристаллического поля, учитывая влияние лигандов на центральный ион, не принимает во внимание участия электронов лигандов в образовании химических связей с центральным ионом. Поэтому применение теории кристаллического поля ограничено, главным образом, комплексными соединениями с преимущественно ионным характером связи между центральным атомом и лигандами. [28]

Хотя теория кристаллического поля оказалась плодотворной в трактовке магнитных, оптических и некоторых других свойств комплексных соединений, она не смогла объяснить положения лигандов в спектрохимическом ряду, а также сам факт образования некоторых комплексов, например, так называемых сэндвичевых соединений - дибензолхрома Сг ( С6Н6) 2, ферроцена Fe ( C5H5) 2 и их аналогов. Дело в том, что теория кристаллического поля, учитывая влияние лигандов на центральный ион, не принимает во внимание участия электронов лигандов в образовании химических связей с центральным ионом. Поэтому применение теории кристаллического поля ограничено, главным образом, комплексными соединениями с преимущественно ионным характером связи между центральным атомом и лигандами. [29]

Хотя теория кристаллического поля оказалась плодотворной в трактовке магнитных, оптических и некоторых других свойств комплексных соединений, она не смогла объяснить положения лигандов в спектрохимическом ряду, а также сам факт образования некоторых комплексов, например, так называемых сэндвичевых соединений - дибензолхрома Сг ( СбНбЬ, ферроцена Ре ( С5Нб) 2 и их аналогов. Дело в том, что теория кристаллического поля, учитывая влияние лигандов на центральный ион, не принимает во внимание участия электронов лигандов в образовании химических связей с центральным ионом. Поэтому применение теории кристал лического поля ограничено, главным образом, комплексными соединениями с преимущественно ионным характером связи между центральным атомом и лигандами. [30]

Страницы: 1 2 3 4