Cтраница 3
Известно немало примеров, когда элементы приобретают разнообразные состояния и проявляют такие свойства, о которых можно судить, только приняв во внимание число электронов, которыми элемент в этих состояниях обладает. Особенно ярко это проявляется в окислительно-восстановительных реакциях. Например, у серы различают три валентности в классическом понимании: 2, 4 и 6, причем для каждого состояния серы с различной валентностью характерен свой круг реакций окисления - восстановления. Соединения двухвалентной серы, такие, как сероводород H2S, тио-спирты ( CH3SH и др.), тиоэфиры ( CH3SCH3) и многочисленные сернистые соединения металлов ( Na2S и др.), легко окисляются, превращаясь под действием слабых окислителей в элементарную серу. Это свойство можно объяснить лишь в том случае, если учесть, что во всех перечисленных соединениях сера имеет 2 избыточных электрона. Напротив, серная кислота и триоксид серы ( серный ангидрид), в которых атом серы имеет классическую валентность 6, являются окислителями и рассматриваются как соединения серы, потерявшей свои 6 электронов. [31]
Выше мантии находится земная кора, мощность которой резко изменяется на материках и в океанах. Подошва коры ( поверхность Мохоровичича) под континентами находится на глубине в среднем 40 км, а под океанами - на глубине 11 - 12 км. Поэтому, средняя мощность коры под океанами ( за вычетом толщи воды) составляет около 7 км. Минералы делятся на несколько классов, каждый из которых объединяет десятки и сотни минералов. Например, сернистые соединения металлов образуют класс сульфидов ( 200 минералов), соли серной кислоты формируют 260 минералов класса сульфатов. [32]