Сернистое соединение - фосфор
Cтраница 1
Сернистые соединения фосфора получают обычно сплавлением фосфора и серы в атмосфере инертного газа-двуокиси углерода. [1]
Хлорсодержащие и сернистые соединения фосфора используют в производстве. [2]
Характерным для сернистых соединений является очень значительное увеличение их устойчивости в направлении от азота к висмуту. Сернистые соединения азота при нагревании вспыхивают; сернистые соединения фосфора в отсутствие воздуха перегоняются без разложения, но на воздухе воспламеняются уже при умеренном нагревании. Значительно устойчивее сульфиды мышьяка, сурьмы и висмута, которые вследствие этого нередко встречаются в природе. Сурьма и висмут даже распространены в природе главным образом в виде сульфидов. Сернистые соединения азота при гидролизе выделяют аммиак и образуют кислородные кислоты серы. Напротив, при гидролизе сульфидов фосфоранаряду с кислородными кислотами фосфора образуется сероводород. Это показывает, что в сульфидах азота отрицательный заряд имеет азот, в сульфидах же фосфора, наоборот, сера. Как следует из способов образования, последнее справедливо также и для Сульфидов мышьяка, сурьмы и висмута, которые вследствие их крайней нерастворимости не разлагаются ни водой, ни разбавленными кислотами. [3]
Характерным для сернистых соединений является очень значительное увеличение их устойчивости в направлении от азота к висмуту. Сернистые соединения азота при нагревании вспыхивают; сернистые соединения фосфора в отсутствие воздуха перегоняются без разложения, но на воздухе воспламеняются уже при умеренном нагревании. Значительно устойчивее сульфиды мышьяка, сурьмы и висмута, которые вследствие этого нередко встречаются в природе. Сурьма и висмут даже распространены в природе главным образом в виде сульфидов. Сернистые соединения азота при гидролизе выделяют аммиак и образуют кислородные кислоты серы. Напротив, при гидролизе сульфидов фосфора наряду с кислородными кислотами фосфора образуется сероводород. Это показывает, что в сульфидах азота отрицательный заряд имеет азот, в сульфидах же фосфора, наоборот, сера. Как следует из способов образования, последнее справедливо также и для сульфидов мышьяка, сурьмы и висмута, которые вследствие их крайней нерастворимости не разлагаются ни водой, ни разбавленными кислотами. [4]
Характерным для сернистых соединений является очень значительное увеличение их устойчивости в направлении от азота к висмуту. Сернистые соединения азота при нагревании вспыхивают; сернистые соединения фосфора в отсутствие воздуха перегоняются без разложения, но на воздухе воспламеняются уже при умеренном нагревании. Значительно устойчивее сульфиды мышьяка, сурьмы и висмута, которые вследствие этого нередко встречаются в природе. Сурьма и висмут даже распространены в природе главным образом в виде сульфидов. Сернистые соединения азота при гидролизе выделяют аммиак и образуют кислородные кислоты серы. Напротив, при гидролизе сульфидов фосфора наряду с кислородными кислотами фосфора образуется сероводород. Это показывает, что в сульфидах азота отрицательный заряд имеет азот, в сульфидах же фосфора, наоборот, сера. Как следует из способов образования, последнее справедливо также и для сульфидов мышьяка, сурьмы и висмута, которые вследствие их крайней нерастворимости не разлагаются ни водой, ни разбавленными киблотами. [5]
 |
Химический состав советских фосфатных руд ( в %.| Состав шлаков ( в %. [6] |
Из примесей в сырье, вредных для ведения процесса, нужно отметить фтор, который, способствуя уносу из печи кремния в виде51Р4, приводит к загрязнению фосфора примесью SiOj. Вредит наличие серы, - она, давая летучие сернистые соединения фосфора, повышает потери последнего. То же действие оказывает и наличие влаги, приводящей к образованию фосфина. Примеси СОг и Fe2O увеличивают расход восстановителя. [7]
В этом случае изме нение асимметрии кристаллической решетки, а следовательно, и цвета связано с понижением связи наружных электронов у элементов с большим атомным весом. Действительно, если взять ряд сернистых соединений Zn, Cd и Hg, то цвет этих соединений понижается с увеличением атомного веса катионов: ZnS - вещество белого цвета, CdS - желтого, a HgS - красного или черного. Такая же зависимость существует у сернистых соединений фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута: P2S5 - белого цвета, А 255 - желтого, SbzSs - красного и BiaSs - черно-бурого. [8]
В этом случае изм нение асимметрии кристаллической решетки, а следовательно, и цвета связано с понижением связи наружных электронов у элементов с большим атомным весом. Действительно, если взять ряд сернистых соединений Zn, Cd и Hg, то цвет этих соединений понижается с увеличением атомного веса катионов: ZnS - вещество белого цвета, CdS - желтого, a HgS - красного или черного. Такая же зависимость существует у сернистых соединений фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута: P2Ss - белого цвета, As2S5 - желтого, Sb2S5 - красного и Bi2S5 - черно-бурого. [9]
Производство фосфора и его соединений имеет крупное народнохозяйственное значение. Фосфор обладает значительной химической активностью и образует с кислородом, водородом, серой, хлором, цинком и другими элементами большое число соединений. В составе растительных и животных организмов фосфорные соединения выполняют важные физиологические функции, в связи с чем они широко применяются в качестве удобрений, кормовых и лекарственных средств, а ряд фосфорорганических соединений-в качестве инсектофунгицидов, полимерных и других продуктов. Желтый фосфор находит применение как чрезвычайно эффективное дымообразующее и самовоспламеняющееся зажигательное средство. Сернистые соединения фосфора, обладающие способностью воспламеняться при трении, используются также в спичечном производстве и как промежуточные соединения в ряде органических синтезов. [10]
Производство фосфора и его соединений имеет крупное народнохозяйственное значение. Фосфор обладает значительной химической активностью и образует с кислородом, водородом, серой, хлором, цинком и другими элементами большое число соединений. В составе растительных и животных организмов фосфорные соединения выполняют важные физиологические функции, в связи с чем они широко применяются в качестве удобрений, кормовых и лекарственных средств, а ряд фосфорорганических соединений-в качестве инсектофунгицидов, полимерных и других продуктов. Желтый фосфор находит применение как чрезвычайно эффективное дымообразующее и самовоспламеняющееся зажигательное средство. Сернистые соединения фосфора, обладающие способностью воспламеняться при трении, используются также в спичечном производстве и как промежуточные соединения в ряде органических синтезов. [11]
Но здесь Лоран смешивает понятие об атоме и частице и упрекает Берцслпуса зато, что тот принимал для фосфора различные видоизменения атомов. Здесь дейстгштелыю есть противоречие. Берцелиус предполагает, что в трех фосфорных кислотах существуют видоизменения фосфора - - Ра, Рь, Рс. Атом, разумеется, не может измениться, как пи старались принять, что атом является делимым. Это воззрение справедливо и ясно указывает на то, что мы должны принять делимость не атома, а частицы. Для случаев, на которые указал Перцелпус, действительно не существует делимости, между тем как другие соединения фосфора, пожалуй, действительно могут быть приняты как содержащие то пли другое видоизменение фосфора. Таковы, например, красный фосфор или некоторые сернистые соединения фосфора, которые имеют иногда такой вид, что нельзя сомневаться, что в них есть красный фосфор. В этом случае мы принимаем соединение группы атомов. [12]
Страницы: 1