Газообразное водородистое соединение

Cтраница 1

Газообразные водородистые соединения характерны для неметаллов. Соединения эти, кроме бороводорода и соединений типа RH4, следует отнести к полярным. По способам образования и по реакциям как обыкновенного разложения, так и окисления - восстановления, они сходны с такими полярными соединениями, в которых водород бол ее электроположителен. Они представляют переход от типичных неполярных соединений к типичным гетерополярным, и у них мы можем наблюдать различные стадии этого перехода. [2]

Энтальпии образования водородистых соединений элементов II периода из свободных атомов в расчете на 1 г-атом соединяющегося с водородом элемента.| Энтальпии образования водородистых соединений элементов II периода из простых тел. [3]

Рассматривая рис. 206, мы видим, что подавляющее большинство газообразных водородистых соединений из простых тел образуется с эндоэффектом. Гидриды Li и Be попадают в экзообласть из-за значительных энергий конденсации. [4]

Элементы этого ряда, в отличие от элементов ряда азота, не образуют газообразных водородистых соединений. [5]

Это не создает условий для пополнения указанного слоя до октета. В связи с этим хром, молибден и вольфрам не в состоянии образовывать отрицательно валентных ионов и газообразных водородистых соединений не дают, проявляют только положительную валентность. [6]

Малое число валентных электронов во внешнем слое атомов титана, циркония и гафния обусловливает металлические свойства этих элементов. По своим химическим свойствам они проявляют признаки металличности. В частности, элементы подгруппы титана газообразных водородистых соединений не образуют. [7]

В каких соединениях это число лучше всего выражено. Самые простейшие соединения, конечно, водородистые и им соответствующие хлористые, на которых я не буду останавливаться, потому что они вполне отвечают водородистым. Но из известных до сих пор примерно 70 элементов только около 15 дают газообразные водородистые соединения. [8]

Страницы: 1