Двухатомное соединение
Cтраница 1
Двухатомные соединения часто присоединяются по месту этиленовой двойной связи и реагируют с тяжелыми элементами группы щелочных и щелочноземельных металлов с образованием полигалогенид-ных солей. [1]
Многие двухатомные соединения кристаллизуются в структуре типа цинковой обманки. [2]
У двухатомных соединений, как, например, у окиси углерода или окиси азота, а также у льда, наблюдаются случаи беспорядочной ориентации. Молекулы СО и NO почти симметричны ( по своему внешнему виду), так что разница между энергиями двух положений, которые могут занимать такие молекулы в кристалле, очень мала. Поэтому молекулы ориентируются беспорядочно. Водородные связи, скрепляющие структуру льда ( стр. Расположение коротких и длинных расстояний произвольно. Аналогично, если какое-либо соединение содержит смесь изотопов, различные молекулы можно отличить по тому, какой из изотопов входит в их состав; в общем случае такие молекулы беспорядочно распределены по кристаллу. Все эти типы неупорядоченности сохраняются вплоть до самых низких достигаемых температур. [3]
Сведения о молекулярных постоянных двухатомных соединений водорода и его изотопов с галогенами основаны главным образом на исследованиях их инфракрасных спектров поглощения, в которых наблюдались полосы, соответствующие переходам между первыми четырьмя колебательными состояниями. Изучены также чисто вращательные спектры ( инфракрасные и микроволновые) молекул некоторых галоидоводородов. Электронные спектры галоидоводородов изучены мало. [4]
Дейтерий с водородом образует двухатомное соединение НД, называемое водородный дейтерид. [5]
Незначительны и теплоты образования двухатомных соединений галогенов между собой. [6]
Термодинамические функции брома и его двухатомных соединений с фтором, хлором и кислородом в газообразном состоянии, вычисленные без учета межмолекулярного взаимодействия для температур 293 15 - 6000 К, приводятся в табл. 58 - 61, 65, 66 II тома Справочника. Все расчеты были выполнены с учетом различия постоянных изотопных модификаций молекул, содержащих атомы брома и хлора. [7]
Термодинамические функции газообразного йода и его двухатомных соединений с фтором, хлором, бромом и кислородом, вычисленные без учета межмолекулярного взаимодействия для температур 293 15 - 6000 К, приводятся в табл. 67, 68, 69, 70, 74, 75, 76 II тома Справочника. В связи с отсутствием данных о постоянных межмолекулярного потенциала сведения о величинах, необходимых для учета межмолекулярного взаимодействия в термодинамических функциях йода и его соединений в газообразном состоянии, в настоящем Справочнике не приводятся. [8]
Астрономы были обрадованы, найдя доказательства существования двухатомного соединения в огромных межзвездных просторах. [9]
 |
Уровни энергии атома Вг и иона Вг. [10] |
В настоящей главе рассмотрены одноатомный и двухатомный бром, ион Вг - и двухатомные соединения брома с кислородом, фтором и хлором в газообразном состоянии. [11]
 |
Уровни энергии атома J и иона J. [12] |
В настоящей главе рассмотрены одноатомный и двухатомный йод, ион J - и двухатомные соединения йода с кислородом, фтором, хлором и бромом в газообразном состоянии. [13]
В результате изучения линейных спектров в последнее время было доказано существование значительного количества летучих двухатомных соединений водорода ( не образующихся в весомых количествах) для металлов побочных подгрупп. Они образуются как элементами главных подгрупп ( которые выступают не как одновалентные элементы), так и значительным числом металлов побочных подгрупп. [14]
Исследование всех перечисленных молекул еще только начинается и наибольшее внимание до сих пор обращено на двухатомное соединение N2 - вещество важное и полное глубокого содержания, касающегося всех его многочисленных состояний; вещество, имеющее выдающееся практическое значение, но до сих пор еще познанное далеко не до конца и неисчерпаемое в своей глубокой сущности. [15]
Страницы: 1 2