Диссоциированное соединение

Cтраница 3

Некоторые другие анионы ( фторид -, тартрат -, арсенат -, ацетат-ионы) также связывают железо в менее диссоциированные соединения. [31]

Прибавляя к такой равновесной системе кислоту, мы тем самым вводим ионы водорода, которые с гидроксиль-ньши ионами будут давать мало диссоциированное соединение - воду и выводить из сферы равновесия гидроксильные ионы. [32]

Прибавляя к такой равновесной системе кислоту, мы тем самым вводим ионы водорода, которые с гидроксильными ионами будут давать мало диссоциированное соединение - воду и выводить из сферы равновесия гидроксильные ионы. [33]

Однако по существу реакция при этом сводится к переходу ионов О - от перекиси водорода к CrVi; СгОБ образуется как менее диссоциированное соединение. [34]

Виды особых точек. [35]

Такая система называется рациональной, или сингулярной, в отличие от так называемых иррациональных систем, в которых образуются более или менее диссоциированные соединения. [36]

Ионные реакции практически необратимы, если в результате взаимодействия ионов получается вещество, выходящее из сферы реакции - газ, осадок, слабо диссоциированное соединение. При стабилизационной обработке и подщелачивании нужно учитывать, что вода - слабый амфолит и при ее диссоциации образуются в равных концентрациях гидратирован-ные протоны и ионы гидроксила. В кислых или щелочных водах преобладает один из указаиныхкамшоиентов и для его связывания воду обрабатывают соответственно щелочными: или кислыми реагентами. [37]

В смеси слабой кислоты и соли, образованной этой кислотой и сильным основанием, почти все количество анионов обусловлено концентрацией соли как хорошо диссоциированного соединения, а концентрация кислоты определяет количество недиссоциированных молекул. [39]

Потерю агрегативной устойчивости золями при специфической адсорбции ионов-коагуляторов объясняют не только снижением электрических потенциалов частицы, но и образованием на поверхности частиц менее растворимых или менее диссоциированных соединений. При этом уменьшается взаимодействие частиц с растворителем и увеличивается поверхностное натяжение на границе частица - среда, что усиливает тенденцию к агрегации. [40]

Так как малое значение константы электролитической диссоциации отвечает слабой диссоциации электролита, то отсюда следует вывод: равновесия в ионообменных реакциях в растворах смещаются в сторону образования наименее диссоциированных соединений. [41]

Подобным же образом можно определить анион в растворе, титруя его катионом слабого основания, в том случае, если оба эти иона образуют в растворе малорастворимое или слабо диссоциированное соединение. Во всех случаях необходимо, чтобы анализируемый раствор перед титрованием содержал лишь самое незначительное количество свободной кислоты или свободного основания. Результаты титрования будут тем точнее, чем меньше произведение растворимости выпадающего осадка или чем меньше константа диссоциации образующегося слабо диссоциированного вещества и чем сильнее гидролизуется применяемый реактив. [42]

В химическом отношении весьма реакционноспособны, для них особенно характерны реакции, определяющиеся наличием в молекуле сопряжения между карбонильными и двойными углерод-углеродными связями. Так, хорошо диссоциированные соединения типа Н - С1 присоединяются: водород - по месту наибольшей электронной плотности, а хлор - по месту наименьшей электронной плотности. [43]

Типы диаграмм состав - свойство двойных систем с тремя химическими соединениями АВ - - АВ2 - f - AB3. - точки экстремума. О - точки перегиба. Д - точки излома. [44]

К первым отнесены системы с недиссоциированными соединениями. Системы с диссоциированными соединениями названы иррациональными. Такое подразделение систем на два типа является условным и не согласуется с эволюцией формы изотерм свойства на диаграммах. Как было показано в главе II, форма изотерм свойства в зависимости от величины константы равновесия изменяется непрерывно и между состояниями с диссоциированным и недиссоциированным соединениями нет качественного скачка. [45]

Страницы: 1 2 3 4