Cтраница 2
Клатратное соединение медленно кристаллизуется из раствора. [16]
Клатратные соединения фенола представляют собой соединения, в которых каждая молекула фенола входит в пленарный шестиугольник, образованный водородными связями гидроксильных групп шести фенольных молекул. Фенольные ядра, входящие в ассоциацию, располагаются попеременно выше и ниже шестиугольникя, напротив и параллельно друг другу. Между каждой пярой шестиугольников образуется клетка, в которую может быть включена одна молекула. Элементарная ячейка представляет собой ромбоэдр, в каждом углу которого расположена описанная фигура из 12 молекул фенола. В клатрате фенола на каждую элементарную ячейку приходится одна большая полость, образованная двенадцатью молекулами фенола, и одна малая полость. Таким образом, ромбоэдр - это клетка, вытянутая в три раза по сравнению с другими. [17]
Клатратными соединениями включения называются соединения, образующиеся в результате обратимого внедрения молекул одного сорта ( молекул-го-стей) в межкристаллическое пространство молекул другого сорта ( молекул-хозяев) без образования химических связей. [18]
Термин клатратные соединения был введен [21] для описания молекулярных соединений, в которых один компонент образует клеточную структуру, содержащую в себе другой компонент. В 1947 г. стало известно о кристаллической структуре молекулярного соединения [18], образованного гидрохиноном и двуокисью серы. Было найдено, что молекулы гидрохинона присоединяются друг к другу с помощью водородных связей, причем у каждого атома кислорода возникает две связи, и таким путем образуются две неограниченно простирающиеся, взаимно переплетающиеся трехмерные решетки со сложными полостями. Эта двойная сетка молекул гидрохинона представляет собой как бы ряд клеток, каждая из которых способна содержать молекулу двуокиси серы. При нормальной температуре двуокись серы удерживается внутри клеток так прочно, что удалить ее из данной структуры невозможно. Это кажется странным, если принять во внимание летучесть двуокиси серы. [19]
Это клатратное соединение с порами среднего размера и приблизительно с 20 % пор малого размера, заполненными молекулами хлора. [20]
Сульфокислоты Клатратные соединения 284 Клейстер крахмальный 127, 283, 284 Клетчатка см. Целлюлоза Ковалентные связи 20, 21, 23 ел. [21]
Известны клатратные соединения благородных газов, в которых их атомы заключены в пустоты кристаллических решеток различных веществ. Их получают, кристаллизуя гидрохинон под давлением благородного газа ( 4 МПа. Эти клатраты вполне стабильны при комнатной температуре. Не и Ne не образуют клатратов, так как их атомы слишком малы и ускользают из пустот кристаллических решеток. [22]
Известны клатратные соединения благородных газов, в которых шс атомы заключены в пустоты кристаллических решешк различных веществ. Их получают, кристаллизуя гидрохинон под давлением благородного газа ( 4 МПа. Эти клатраты вполне стабильны при комнатной температуре. Не и Ne не образуют клатратов, так как их атомы слишком малы и ускользают из пустот кристаллических решеток. [23]
Известны клатратные соединения благородных газов ( кроме гелия и неона), в которых их атомы заключены в пустоты кристаллических решеток различных веществ. В частности, такие соединения образует вода в кристаллическом состоянии - гидраты благородных газов; наиболее прочен гидрат ксенона. Гелий и неон не образуют клатратов, так как их атомы слишком малы и не удерживаются в пустотах кристаллических решеток. [24]
Для клатратного соединения аргон - [ 3-гидрохинон 9 я 0 5 для трехфазной линии. [25]
Исследования клатратных соединений и, в частности, гидратов привели в последние годы к созданию статистической теории, которая позволяет рассчитывать термодинамические свойства гидратных систем и, в первую очередь, равновесные условия образования и составы сосуществующих фаз. Статистическая теория гидратных систем базируется на аналогии процесса образования соединений включения с идеальной локальной адсорбцией. [26]
Примером клатратных соединений могут служить твердые молекулярные соединения, образуемые комплексом цианистого никеля ( или кобальта) и аммиака с ароматическими углеводородами. [27]
Строение клатратных соединений, позволяющее понять их природу, было установлено рентгеноструктурпыми исследованиями, выполненными тремя группами авторов [6-8] практически одновременно и независимо друг от друга. [28]
Среди клатратных соединений выделяют класс гидратов газов, частными примерами которых являются рассмотренные ранее гидраты элементов нулевой группы. Известны две наиболее распространенные структуры гидратов газов. В одной из них в элементарной ячейке клат-ратного соединения содержится 46 молекул воды, которые образуют 6 больших и 2 малые полости. Эта структура устойчива, если полости заполнены такими молекулами, как С12, СН3С1, SCX и др., при атмосферном давлении газов. [29]
Изучение клатратных соединений, содержащих воду, продолжается и в настоящее время. [30]