Межгалоидное соединение

Cтраница 2

Комплексные соединения галогенидов и межгалоидных соединений с различными органическими донорными растворителями весьма разнообразны. [16]

С другими галогенами хлор образует межгалоидные соединения: фто-риды GIF, C1F3, C1F5 очень реакционноспособные вещества; бромид BrCl - малоустойчивый желтый газ; иодиды IC1 - твердое вещество красного цвета, неустойчивое, разлагается водой и 1С1з - рассеивающееся в воздухе желтое вещество, разлагается водой, при нагревании растворяется в органических растворителях. [17]

Галоидные соединения фтора относятся к классу межгалоидных соединений. Как ясно из названия, их молекулы состоят только из атомов галогенов. [18]

В литературе отсутствуют сведения о токсичности межгалоидных соединений фтора, но, по-видимому, она очень высока; свойства этих соединений еще мало изучены. Судя по большой химической активности, внедрения их в практику нужно ожидать в ближайшие годы. Кратко остановимся на химической характеристике некоторых представителей этих фторидов. [19]

Медь ( Ш) II - 278, 279 Межгалоидные соединения 277 ел. [20]

Галогены способны взаимодействовать между собой с образованием так называемых межгалоидных соединений. Это бинарные галогениды, которые по химическим свойствам могут быть отнесены к различным группам, перечисленным в § 1 данной главы. [21]

Фтор образует с другими галогенами ряд соединений, составляющих большинство межгалоидных соединений: к началу 1967 г. было синтезировано и исследовано десять соединений фтора с хлором, бромом и иодом - GIF, C1F3, C1F5, BrF, BrF3, BrF5, JF, JF3, JF5 и JF7; три соединения хлора с бромом и иодом - ClBr, C1J, C13J и одно соединение брома с иодом - BrJ. Все эти соединения отвечают нечетным отношениям более тяжелого к располагающимся вокруг него более легким элементам. Таким образом, фтор, как самый легкий элемент, не может быть центральным атомом. Следует ожидать, что с увеличением размера атома галогена будет возрастать количество присоединенных атомов других галогенов, по мере уменьшения их размера. У галогенов, разделенных двумя периодами, валентность центрального атома может достигнуть максимального значения - семи. [22]

Взаимодействие с иодом и бромом также приводило к образованию дифтордиазина и межгалоидных соединений, последние Руффу не удалось идентифицировать. [23]

Зависимость ядерного магнитного экранирования F19 от электроотрицательности атомов, входящих в ко-валентное соединение. [24]

Такое представление о галоидофторидах как о фторангидридах и фторзамещенных фторангидридах соответствующих кислот легко может быть распространено и на все межгалоидные соединения: BrCl - хлорангидрид бромноватистой кислоты, JBr - бром-ангидрид иодноватистой кислоты. [25]

Слутский и Бауэр [4] нашли арифметическую ошибку в расчетах авторов работы [3] величины теплоты образования монофторида иода и показали, что следует принимать высшее значение величины энергии диссоциации JF, откуда следует, что монофторид иода является наиболее устойчивым из двухатомных межгалоидных соединений. Это находится в соответствии с возрастанием отношений энергий диссоциации к силовым константам ( 0 57 - 0 63 - 0 79) в ряду GIF - BrF - JF по мере увеличения атомного веса, а также согласуется с увеличением полярности связи в этих соединениях вследствие возрастания разности значений электроотрицательное-тей, входящих в молекулу атомов. [26]

Трифторид хлора в ряду галоидофторидов является наиболее рьакционноспособным соединением. Своеобразие свойств межгалоидных соединений, на которые обратил внимание еще Менделеев [98], обусловлено тем, что они образованы атомами элементов, принадлежащих одним и тем же группам и подгруппам периодической системы. Это своеобразие обнаруживается при рассмотрении свойств трифторида хлора - соединения двух рядом стоящих элементов одной группы. И в этом отношении молекула трифторида хлора занимает первое место по весовому содержанию фтора и степени ковалентности химической связи, что и определяет реакционную способность этого соединения. [27]

Комплексные соединения галогенидов и межгалоидных соединений с различными органическими донорными растворителями весьма разнообразны. Подробный обзор исследований систем межгалоидное соединение - органический растворитель дан в работе Я - А. [28]

Все межгалоидные соединения могут быть получены при прямом взаимодействии галогенов между собой. Температуры плавления и кипения межгалоидных соединений повышаются с увеличением атомной массы более тяжелого галогена. [29]

Особое внимание было уделено фтористым межгалоидным соединениям ( в первую очередь трехфтористому хлору) и фторидам серы ( в частности, пятифторис-той сере), превосходящим по токсичности фосген. [30]

Страницы: 1 2 3