Металлообразное соединение

Cтраница 3

Растворимость водорода в V [ IMAGE ] Схема строения моле-и Nb ( Рн2 - 1 s H. MZ кулы пентафторида ниобия. [31]

Гидриды d - металлов V группы - металлообразные соединения, обладающие электронной проводимостью и способные переходить в состояние сверхпроводимости. Гидриды ванадия, ниобия и тантала способны образовать растворы с твердыми и жидкими металлами и это вызывает, как и у d - металлов IV группы, отклонение от закона Сивертса и обусловливает большую растворимость водорода в этих металлах, уменьшающуюся при увеличении температуры. Гидриды ниобия более устойчивы, чем гидриды ванадия. [32]

Зависимость растворимости водорода в Ti и Zr от температуры ( рн, 1 013 105 Па. [33]

Соединения элементов в степени окисления 3 имеют характер связи ионно-ковалентный, у соединений элементов в степени окисления 2 ионная связь. Последние могут пе-1400 Т, к реходить в металлообразные соединения при наличии неметаллических вакансий. [34]

Устойчивость наполовину законченного подуровня d и пониженная химическая активность делает нехарактерным образование металлообразных соединений у d - металлов VII группы. [35]

Схема промышленной установки ГУП Со 0 5 - 1 0. [36]

Одновременно с повышением устойчивости почти заполненного d - подуровня снижается склонность этих элементов к металлообразным соединениям с электронной проводимостью. [37]

Вследствие устойчивости наполовину законченного подуровня d и пониженной химической активности для d - металлов VII группы не характерно образование металлообразных соединений. Лишь силициды этих металлов проявляют электронную проводимость. Проводимость по местам анионных вакансий возможна, так как нитриды, карбиды и другие соединения d - металлов обладают значительной широтой области гомогенности. [38]

При наличии кислородных вакансий оксид титана TiO обладает металлической проводимостью. Соединения d - металлов с элементами-окислителями с относительно небольшой электроотрицательностью ( S; N; С; Si; В) особенно часто проявляют такие свойства и носят название металлообразных соединений. [39]

С металлами бор образует бориды, свойства которых были рассмотрены в гл. Бориды активных металлов разлагаются кислотами ( Mg3B2), а бориды d - металлов, обладающих электроотрицательностью, близкой к электроотрицательности бора ( 1 7 - 1 9), могут проявлять свойства металлообразных соединений. [40]

Строение молекулы дибо-рана В2Н6. [41]

С металлами бор образует бори-ды ( см. гл. Бориды активных металлов разлагаются кислотами ( Mg3B2), а бориды d - металлов, обладающих электроотрицательностью, близкой к электроотрицательности бора ( 1 7 - 1 9), могут проявлять свойства металлообразных соединений. [42]

Их называют металлообразными соединениями. Они обладают значительной широтой области гомогенности, проводят электрический ток и многие из них переходят в состояние сверхпроводимости. Металлообразные соединения растворяются в металлах, образуя главным образом жидкие растворы, распадающиеся в процессе кристаллизации. Образование таких соединений особенно характерно для d - металлов, в которых электроны подуровня а принимают участие в образовании химических связей в первую очередь. [43]

Некоторые физико-химические свойства d - металлов VIII группы. [44]

Высшая степень окисления ( 6) встречается только у железа и образуется за счет ковалентно-полярных связей. При степени окисления 3 и 2 - связи ионные, но для степени окисления 3 у железа сохраняются и ковалентные связи. Металлообразные соединения для этих металлов не характерны и только силициды их обладают значительной электрической проводимостью. [45]

Страницы: 1 2 3 4