Cтраница 1
Тетраалкильные соединения олова - бесцветные жидкости, тетра-арильные - твердые вещества. Все они устойчивы к действию воды и к окислению. Однако введение электрофильных групп к - углеродному атому поляризует связь Sn-С, снижая тем самым ее устойчивость к действию воды. Например, тетрафенилолово при нагревании с раствором щелочи практически не изменяется, тогда как триэтилстаннилацетон с саморазогреванием реагирует с водой, давая гидроокись триэтилолова и ацетон. [1]
Тетраалкильные соединения олова реагируют с ацильными и алкиль-ными перекисями лишь при температуре их распада. Нагревание до 95 С тетраэтилолова с 10-кратным молярным избытком перекиси бензоила дает в качестве основных продуктов бензоат триэтилолова, этилен и бензойную кислоту. [2]
Тетраалкильные соединения олова довольно устойчивы к действию органических кислот. Сильные кислоты, например трифторуксусная, отщепляют, как правило, только один алифатический радикал. С более слабыми кислотами реакция проходит в весьма незначительной степени. Отщепление двух алифатических радикалов от атома олова не характерно и описано только на отдельных примерах. Однако винильные группы и радикалы с заместителями у а-углеродного атома отщепляются сравнительно легко. Тетрафе-нилолово при нагревании до 100 С устойчиво к действию органических кислот, но при более высокой температуре происходит отщепление всех ароматических радикалов и образуются основные соли олова. [3]
Низшие тетраалкильные соединения олова - устойчивые бесцветные вязкие жидкости, которые не разлагаются водой даже при 100 С. [4]
Гидрогенизация тетраалкильных соединений олова описана очень кратко. Нагревание до 300 - 310 С тетраэтил - и тетраизобутилолова в течение 20 час. В случае тетраэтилолова образуется 67 % этана, небольшое количество этилена и лишь следы пропана и бутана. [5]
Реакция диспропорционирования тетраалкильных соединений олова с тетрахлоридом олова была подробно изучена Нейманом. [6]
Иод реагирует с тетраалкильными соединениями олова только при нагревании. [7]
Отщепление трех радикалов от тетраалкильных соединений олова в обычных условиях не происходит. Найдено [8], что при нагревании до 120 - 130 С двухлористого диэтилолова с четырех-хлористым оловом в течение 4 дней образуется только 7 7 % треххлористого этилолова. Применение избытка хлорного олова не влияет на выход веществ. [8]
Карболовые кислоты отщепляют от тетраалкильных соединений олова, как правило, только один радикал. [9]
Исходным материалом могут служить и тетраалкильные соединения олова. [10]
На основе этих исследований был разработан метод препаративного выделения тетраалкильных соединений олова на колонке длиной 13 м, диаметром 25 мм. [11]
Дальнейшее изучение этого вопроса показало, что при анализе смесей тетраалкильных соединений олова и тетра-хлорида олова в хроматографической колонке протекает реакция диспропорционирования с образованием алкилхлор-станнанов, что затрудняет количественный анализ. При анализе гидридов олова на колонке со скваланом наблюдается взаимодействие гидридов с неподвижной фазой. Термическая неустойчивость и реакции, происходящие в хроматографической колонке, приводят к необходимости тщательного выбора фазы, носителя, метода детектирования. [12]
ЕС загрязнителей включены 8 оловоорганических соединений ( моно -, ди -, три - и тетраалкильные соединения олова), которые все чаще встречаются в воде и донных отложениях. Для определения этих опасных соединений ( металлорганические соединения - самая токсичная форма существования металлов) методом ГХ / МС пробу воды подкисляют и экстрагируют комплексообразным агентом, таким как трополон ( ароматический оксикетон) или дитиокарбамат диэтил-натрия. Схема анализа приведена в разделе 5.5.5, гл. [13]
Тетраалкильные соединения олова - бесцветные жидкости; плотн. Все окиси типа ( RaSn) 2O - твердые вещества, в большинстве случаев неплавкие, но разлагающиеся при высоких температурах; обычно не растворяются в органических растворителях и в воде. Алифатические оловогалогениды, за исключением фторидов, - либо жидкости, либо низкоплавкие твердые вещества; низкомолекулярные и более летучие соединения типа RaSnX обладают резким запахом. Органические оловогалогеяиды проявляют склонность к образованию различных комплексных соединений с аминами и оловоорганическими окисями и гидроокисями. [14]
Для препаративных целей действие галоидов на оловоорганические соединения с одинаковыми радикалами у атома олова используется сравнительно редко. Бромистоетриметил - 78 - 81 ] триэтил - [82] трициклогексил - [83] и три - ( 2-фенилэтил) олово ( 84 ] получены прибавлением рассчитанного количества брома к соответствующим тетраалкильным соединениям олова при температуре от 0 до минус 30 - 40 С. [15]