Cтраница 1
Эндотермичные соединения часто образуются непосредственно из элементов при высокой температуре, так как в этих условиях, согласно принципу Ле Шателье, свободная энергия образования становится отрицательной ( см., например, образование озона 03 из кислорода, стр. Эндотермичные соединения такого рода устойчивы ( мета-стабильны) при низкой температуре только благодаря химической инертности связей в их молекулах ( стр. [1]
Будучи сильно эндотермичным соединением, ацетилен способен разлагаться со взрывом. Растворимость ацетилена в воде ( 1: 1 по объему при обычных условиях) значительно меньше, чем в различных органических растворителях. [2]
Об эндотермичных соединениях и энергетически спаренных реакциях. Как было показано выше, хлорид азота NC13 самопроизвольно разлагается на входящие в его состав элементы N2 и С12 с выделением энергии. Это доказывает, что молекулы NC13 обладают большей теплотой ( энтальпией) образования, чем молекулы N2 и С12, в которые они превращаются ( теплота образования положительна, в то время как теплота образования элементов при нормальных условиях равна нулю; стр. Соединения с положительной теплотой образования называются эндотермичными соединениями. [3]
Гидразин - слабое эндотермичное соединение, которое легко разлагается. Его используют в качестве стабилизирующего агента при хранении некоторых солей, например сульфидов или тиоцианатов. [4]
Тетранитрометан является эндотермичным соединением с теплотой образования 8 9 ккал / г-моль. [5]
С) являются эндотермичными соединениями ( теплоты образования из элементов соответственно - 16 и - 35 ккал / моль), при обычных условиях они более или менее устойчивы. Термический распад AsH3 становится заметным около 300 С. Еще легче наступает аналогичный распад SbH3, который при нагревании стибина в отсутствие достаточного избытка водорода может иметь взрывной характер. Наконец, BiH3 ( теплота образования которого оценивается в - 55 ккал / моль) очень быстро распадается на элементы уже при обычных условиях. Термический распад арсина и стибина используется при глубокой очистке этих элементов. [6]
Наоборот, если имеется эндотермичное соединение, то, по принципу Бертло - Томсена, должна осуществляться экзотермическая реакция разложения этого соединения, но не должна осуществляться эндотермическая реакция его синтеза из простых веществ. Следовательно, эндотермичное соединение должно быть в принципе неустойчивым. [7]
Так, Н2Те является эндотермичным соединением. [8]
С)) являются эндотермичными соединениями ( теплоты образования из элементов соответственно - 16 и - 35 ккал / моль), при обычных условиях они практически устойчивы, Термический распад АзНз становится заметным около 300 С. Еще легче наступает аналогичный распад 5ЬНз, который при нагревании стибина в отсутствие достаточного избытка водорода может иметь взрывной характер. [9]
Так, Н2Те является эндотермичным соединением. [10]
Он является ядовитым, сильно эндотермичным соединением, которое горит очень горячим фиолетовым пламенем с красной каймой. При длительном нагревании до 400 дициан переходит в полимерную модификацию - парациан, представляющий собой коричневое аморфное вещество, которое образуется также в качестве побочного продукта при получении циана. [11]
Он является ядовитым, сильно эндотермичным соединением, которое горит очень горячим фиолетовым пламенем с красной каймой. При длительном нагревании до 400 дициан переходит в полимерную модификацию - парациан, представляющий собой коричневое аморфное вещество, которое образуется также в качестве побочного продукта при получении циана. [12]
В отличие от сероводорода он является эндотермичным соединением. При температуре около 300 селеноводород в значительной степени разлагается на элементы. При более высокой температуре его можно получить пропусканием водорода над селеном, однако при охлаждении он также диссоциирует. При резком охлаждении продукта реакции разложение замедляется и может быть выделен селеноводород. Водный раствор селеноводорода является более сильной кислотой, чем раствор сероводорода ( по силе сравнима с муравьиной кислотой, см. стр. Как и водный раствор сероводорода, на воздухе он окисляется с выделением селена. Селениды во многом напоминают сульфиды. Селениды щелочных металлов растворимы в воде, а селениды тяжелых металлов нерастворимы, причем они окрашены. Известны также полиселениды, аналогичные полисульфидам. [13]
Такая неустойчивость трехокиси ксенона представляется совершенно естественной, если учесть, что это весьма эндотермичное соединение: теплота образования ХеО3 96 ккал / моль. Значит, при взрыве одного моля ХеО3 выделится 96 ккал. [14]
Эндотермичные соединения часто образуются непосредственно из элементов при высокой температуре, так как в этих условиях, согласно принципу Ле Шателье, свободная энергия образования становится отрицательной ( см., например, образование озона 03 из кислорода, стр. Эндотермичные соединения такого рода устойчивы ( мета-стабильны) при низкой температуре только благодаря химической инертности связей в их молекулах ( стр. [15]