Кислородное соединение - иод
Cтраница 1
Твердые кислородные соединения иода 12О4 и 14О9 обычно рассматривают соответственно как иодилиодат Ю Ю, и иодат иода ( Ш) 13 ( Юз) 3, хотя об их структурах известно очень мало. [1]
 |
Схема электролизера для хлорирования метана. [2] |
Процесс иодирования протекает в неводном растворе, поэтому при предварительном электролизе раствора иода возможность образования кислородных соединений иода и их участия в процессе исключается. [3]
К - ним относятся: соединения иода с водородом и металлами, соединения с металлоидами и кислородные соединения иода ( напр. [4]
Иод с кислородом, как и другие галогены, непосредственно не соединяется. Кислородные соединения иода получают косвенным путем. Из них отметим следующие. [5]
И действительно, реакция окисления, состоящая в отрыве электронов из внешней электронной оболочки атомов галогенов, протекает легче с бромом и иодом, чем с хлором. Кислородные соединения иода более стойки, чем такие же соединения брома и хлора. Получить кислородные соединения фтора очень трудно даже косвенным путем. [6]
Соединения, в которых иод является электроположительным элементом, более разнообразны, чем аналогичные соединения брома и хлора. В кислородных соединениях иода степень его окисления может быть - И ( JOH), 3 ( ШО2), 5 ( HJO3) и 7 ( HJO) Кроме JOH ( который является амфотерным соединением), известны соединения, образованные катионами J и J с различными анионами. [7]
Кислородные соединения галогенов нестойки и получаются косвенными способами. В противоположность галоводородам прочность кислородных соединений галогенов растет в ряду фтор - астат; наиболее прочны кислородные соединения иода и астата. [8]
Кислородные соединения галогенов нестойки и получаются косвенными способами. В противоположность галоводородам, прочность кислородных соединений галогенов растет в ряду фтор - астат; наиболее прочны кислородные соединения иода и астата. [9]
Таким образом, если при раздельном действии свободного иода и перекиси водорода пероксидаза лишь медленно разрушается, при одновременном действии обоих веществ она претерпевает быстрое разрушение. Смешанная с эквивалентным количеством свободного иода и 5 экв. Разрушение пероксидазы, невидимому, происходит под действием какого-то кислородного соединения иода. [10]
В соединениях с металлами и водородом галогены одновалентны. Соединяясь с кислородом, они проявляют различную валентность. Кислородные соединения их не отличаются прочностью и действуют как окислители. Наиболее прочны кислородные соединения иода. [11]
Этим же объясняют реакции вытеснения одного галогена другим. Так, фтор легко вытесняет хлор, бром и иод из их соединений с водородом или металлами. Хлор вытесняет только бром и иод ( но не фтор), а бром может вытеснять только иод. Это же сказывается на кислородных соединениях галогенов: чем прочнее удерживает галоген свои электроны, тем труднее атомам кислорода их отнять у галогенов. Поэтому кислородные соединения иода более стойкие, чем такие же соединения брома и хлора. Получать кислородные соединения фтора очень трудно даже косвенным путем. [12]
Страницы: 1