Cтраница 1
Кислородное соединение фтора OF2 ( фторид кислорода) - бесцветный газ, но запаху напоминающий озон. Это единственное соединение, в котором кислород проявляет положительную степень окисления. [1]
Кислородное соединение фтора OFj ( фторид кислорода) - бесцветный газ, по запаху напоминающий озон. Это единственное соединение, в котором кислород проявляет положительную степень окисления. [2]
Известны кислородные соединения фтора, хлора, брома и иода. [3]
За исключением кислородных соединений фтора, в которых кислород связан с фтором ковалентной связью. [4]
В этих соединениях кислород оказывается поляризованным положительно и поэтому кислородные соединения фтора отличаются от аналогичных соединений других галогенов. [5]
Из отмеченных выше соединений фтора с кислородом в Справочнике рассмотрены FO и Р2О, поскольку остальные кислородные соединения фтора нестабильны. Приведенные в Справочнике данные достаточны для расчета термодинамических свойств системы F-2 - СЬ, особенно при высоких температурах. [6]
Например, тетрафторэтилен CFSCF2 - мономер синтетической смолы тефлона. Находят применение и кислородные соединения фтора. [7]
Находят применение и кислородные соединения фтора. [8]
И действительно, реакция окисления, состоящая в отрыве электронов из внешней электронной оболочки атомов галогенов, протекает легче с бромом и иодом, чем с хлором. Кислородные соединения иода более стойки, чем такие же соединения брома и хлора. Получить кислородные соединения фтора очень трудно даже косвенным путем. [9]
Галогены непосредственно не взаимодействуют с кислородом, поэтому кислородные соединения галогенов получаются косвенным путем. Получены кислородные соединения фтора OF2 и O2F2, представляющие собой газы. Они являются очень сильными окислителями и применяются в ракетной технике. [10]
Степень сродства атомов галогенов к электрону сильно сказывается и при образовании кислородных соединений. И действительно, реакция окисления, состоящая в отрыве электронов из внешней электронной оболочки атомов галогенов, протекает легче с бромом и йодом, чем с хлором. Кислородные соединения йода более стойки, чем такие же соединения брома и хлора. Получить кислородные соединения фтора очень трудно даже косвенным путем. [11]
Действительно, иод легко окисляется, напр. Кислородные кислоты иода сравнительно прочнее кислот хлора, а потому, говоря вообще, сродство иода к кислороду много более, чем хлора. Бром и тут занимает средину. У фтора можно ждать еще меньшего сродства к кислороду, чем у хлора, и он до сих пор не соединен с кислородом. Если и получатся кислородные соединения фтора, они будут, конечно, чрезвычайно непрочными. Обратно этому отношение к водороду. Фтор имеет столь большое сродство к водороду, что воду разлагает при обыкновенной температуре, иод же столь малое, что HJ разлагается легко, образуется с трудом и действует часто как восстановитель. [12]
Исследования процессов испарения окислов, прогрессивно развивающиеся за последнее десятилетие, позволили накопить большой фактический материал о составе пара и термодинамических характеристиках реакций испарения. Наиболее ценная информация была получена с применением масс-спектрометри-ческой методики анализа состава паров окислов, позволяющей измерять парциальные давления компонентов пара в большом диапазоне концентраций. Естественно, что вначале внимание исследователей было привлечено к изучению процессов испарения индивидуальных окислов, устойчивых при обычных условиях. Одним из принципиально важных результатов было доказательство широкого распространения полимеризации в парах окислов. Эксперименты проводились в широком интервале температур, от 100 - 150 К, как это требовалось при исследовании образования субокислов серы, углерода, кислородных соединений фтора, и до 3000 - 3100 К, когда испаряли наиболее труднолетучие окислы иттрия, циркония, гафния, тория. В настоящее время начинают исследоваться системы, содержащие в газовой фазе вещества, молекулы которых состоят из 3 видов атомов. Соединения такого рода относятся к различным классам и обладают сильно различающейся летучестью. В качестве примеров можно привести карбонилы тяжелых металлов, сложные галоидные соединения, оксигалогениды, оксисульфиды, газообразные гидроокиси. Обнаружено также, что соединения типа солей кислородных кислот ( или соединения типа двойных окислов аАОж ЬВОу) во многих случаях также оказываются устойчивыми в паровой фазе даже при очень высоких температурах. Систематическое изучение этих объектов существенно для разработки технологии получения окисных пленок, для синтеза монокристаллов из газовой фазы, для понимания химических процессов в оксидных катодах. Результаты термодинамического исследования процессов испарения сложных окислов имеют важное значение для понимания поведения при высоких температурах комбинированной конструкционной окисной керамики и стекол, шлаков и включений в металлах. [13]
Этим же объясняют реакции вытеснения одного галогена другим. Так, фтор легко вытесняет хлор, бром и иод из их соединений с водородом или металлами. Хлор вытесняет только бром и иод ( но не фтор), а бром может вытеснять только иод. Это же сказывается на кислородных соединениях галогенов: чем прочнее удерживает галоген свои электроны, тем труднее атомам кислорода их отнять у галогенов. Поэтому кислородные соединения иода более стойкие, чем такие же соединения брома и хлора. Получать кислородные соединения фтора очень трудно даже косвенным путем. [14]