Кислородное соединение - азот
Cтраница 1
Кислородные соединения азота служат ярким примером того, как изменяются качества тел при изменении их количественного состава. Первый - это газ, второй, при обыкновенной температуре - твердое кристаллическое тело. [1]
Кислородные соединения азота существуют для всех его положительных степеней окисления от 1 до V. Азотноватистая кислота H2N2O2 и ее соли - гипонитриты - весьма неустойчивы при нагревании, обладают слабыми окислительными и восстановительными свойствами. [2]
Кислородное соединение азота, где он проявляет высшую валентность - N2Os, полупятиокись азота, азотный ангидрид. [3]
Кислородные соединения азота служат ярким примеров того, как изменяются качества тел при изменении их количественного состава. Первый - это газ, второй, при обыкновенной температуре - твердое кристаллическое тело. [4]
Кислородные соединения азота ( ГУ, У) в кислой среде окисляют HoS, PHg, РИ в растворе с образованием растворимых в воде соединений. [5]
Рассмотрим кислородные соединения азота. [6]
Способность кислородных соединений азота NO2X к комплек-еообразованию и реакции нитрования должна определяться как электрофильностью, так и координационной ненасыщенностью атома азота. При одинаковом координационном числе активность определяется электрофильностью, при этом наиболее активным будет свободный нитроний-катион ONO. Сольватация сильно снижает его активность. Понижение избирательности вступающей нитрогруппы в ядро при повышении температуры Титов объясняет уменьшением сольватации нитроний-катиона. [7]
Химия кислородных соединений азота и фосфора уже нами рассмотрена; перейдем теперь к рассмотрению элементов подгрупп А и В. Химия кислородных соединений ванадия, наименее электроположительного из всех элементов подгруппы А, во многом сходна с химией фосфора. Так как эти два элемента имеют одинаковые координационные числа по отношению к кислороду, то их оксисоединения с одинаковой формулой имеют близкие структуры и часто являются изоморфными друг другу, а также изоморфными соответствующим соединениям мышьяка. Например, изоморфными являются додекагид-раты Na3PO4, Na3AsO4, Na3VO4, а также комплексные соли РЬ3 ( РО4) С1, Pb5 ( AsOJCl и Pb5 ( VO4) Cl. Ванадий широко распространен в природе; он обычно встречается вместе с фосфором в виде ванада-тов ( большие залежи редкого минерала патронита VSB являются также очень важным источником ванадия), а ниобий и тантал обычно встречаются вместе с другими переходными или редкоземельными металлами. Известны орто -, мета - и пированадаты, но степень устойчивости этих соединений в водных растворах обратна устойчивости соответствующих фосфатов. [8]
К кислородным соединениям азота относятся все окислы азота, азотная и азотистая кислоты и их соли. [9]
В кислородных соединениях азота на один атом азота приходится от 0 5 до 3 атомов кислорода. В зависимости от условий атом азота может присоединять либо терять часть или все атомы кислорода. [10]
Как все кислородные соединения азота, закись его - соединение эндотермическое, и кислород в ней удерживается лепрочно. Поэтому водород, уголь, керосин и другие горючие вещества горят в ней так же хорошо, как в чистом кислороде, пламенем с широким голубоватым ореолом. [11]
Как все кислородные соединения азота, закись его - соеди - - нение эндотермическое, кислород в ней удерживается непрочно. Поэтому водород, уголь, керосин и другие горючие вещества; горят в ней так же хорошо, как в чистом кислороде, пламенем, с широким голубоватым ореолом. [12]
Окислы и кислородные соединения азота разных степеней окисления получают путем окисления аммиака сначала до окиси азота ( каталитический процесс), которая затем легко окисляется кислородом воздуха вплоть до азотной кислоты. [13]
 |
Схема иона аммония. [14] |
Из всех кислородных соединений азота в природе чаще всего встречаются соли азотной кислоты, так называемые селитры; особенно знамениты отложения NaNOs в Чили. [15]
Страницы: 1 2 3 4