Синее соединение

Cтраница 3

Растворимые силикаты образуют с молибдатами кремниймо-либденовую кислоту H4SiO4 - 12МоО3, которая окисляет бензидин до синего соединения. Одновременно молибден восстанавливается до молибденовой сини. На фильтровальную бумагу помещают 1 каплю анализируемого раствора и 1 каплю раствора молибдата. Добавляют 1 каплю раствора бензидина и держат бумагу над аммиаком. [31]

Было также предложено проводить восстановление фосфоро-молибдатного комплекса после экстракции его органическим растворителем ( бутанолом); синее соединение остается растворенным в том же растворителе. [32]

Было также предложено проводить восстановление фосфоромолибдатного комплекса после экстракции его органическим растворителем ( бутанолом); синее соединение остается растворенным в том же растворителе. [33]

При взаимодействии ортофосфат-ионов с молибдатом в кислой среде образуется желтая гетерополикис-лота, которая под действием восстановителей превращается в интенсивно окрашенное синее соединение. Были предложены различные восстановители, но из них наиболее устойчивые, постоянные по составу продукты реакции дает лишь аскорбиновая кислота. Реакция тогда проходит быстро и при комнатной температуре, повышается интенсивность окрас ки, а полифосфаты и сложные эфиры фосфорной кислоты в этих условиях в реакцию не вступают, результаты показывают лишь содержание ортофосфат-ионов в пробе. [34]

Желтое комплексное соединение, образующееся при взаимодействии ортофосфат-ионов с молибдатом в кислой среде, под действием восстановителей превращается в интенсивно окрашенное синее соединение. Из всех применяемых для этой цели восстановителей наиболее устойчивые окраски дает аскорбиновая кислота. [35]

Если принять во внимание, что красные кристаллы CoCl2 - 6NHs, по наблюдениям Фреми и Розе, уже при обыкновенной температуре выветриваются, а над серной кислотой легко дают синее соединение низшего типа, то нельзя не прийти к заключению, что при сочетании компонентов двойной соли Р12 ( СоСЬ 6NH3) происходит понижение упругости диссоциации и образование системы, в которой частицы аммиака удерживаются более прочно. [36]

Существуют два важнейших метода колориметрического определения кремнекислоты: 1) метод, основанный на образовании желтого силикомолибденового комплекса, и 2) метод, в котором этот комплекс восстанавливают с образованием синего соединения. [37]

Существуют два важнейших метода колориметрического определения кремнекислоты: 1) метод, основанный на образовании желтого силикомо-либденового комплекса, и 2) метод, в котором этот комплекс восстанавливают с образованием синего соединения. [38]

Из колориметрических методов определения германия два метода подобны тем, которые применяются для определения кремне-кислоты и фосфатов: 1) образование желтой германомолибденовой кислоты и 2) восстановление последней, в результате которого получается синее соединение. Первый метод более точен, но им нельзя определять такие малые количества германия, какие определяются вторым методом. [39]

Из колориметрических методов определения германия два метода подобны тем, которые применяются для определения кремнекислоты и фосфатов: 1) образование желтой германомолибденовой кислоты и 2) восстановление последней, в результате которого получается синее соединение. Первый метод более точен, но им нельзя определять такие малые количества германия, какие определяются вторым методом. [40]

Первые следы аммиака заставляют соль синеть и здесь весьма замечательно именно то обстоятельство, что известно зеленое соединение безводного купороса с 2-мя паями воды, но оно не образуется предварительно, а соль прямо дает синее соединение, содержащее 4 или 5 паев аммиака. Поглощающий аммиак безводный медный купорос весьма значительно разогревается, что весьма легко объяснить тем быстрым переходом газообразного аммиака в твердое соединение, которое здесь существует. Поглощение при том действительно чрезвычайно быстрое и если оно замедляется, то только вследствие значительного разогревания, при этом существующего. По мере поглощения аммиака соль разбухает, рассыпается в мельчайший порошок и образует вещество, под микроскопом оказывающееся прозрачным, а объем, который занимает эта соль, в 3V2 раза в сухом состоянии больше, чем тот объем, который занимает безводная соль, из которой она получена, в 2 раза больший, чем медный купорос, взятый в эквивалентном количестве. Соединение кончается, лишь только прекращается нагревание. [41]

Зависимость оптической плотности комплекса германий - ПФ от рН при различных концентрациях ПФ. [42]

Наши опыты показали, что в присутствии ряда аминокислот ( аргинин, лизин, глицин, валин и др.) и неорганических электролитов, как и в присутствии желатины, образуется не красно-фиолетовое, а синее соединение германия с ПФ. Зеленый цвет описанного в литературе соединения в присутствии желатины [1] обусловлен, вероятно, смешением синей окраски комплекса и желтой окраски избытка ПФ. В присутствии определенных количеств желатины, аминокислот или неорганических электролитов окрашенное в синий цвет соединение германия с ПФ выделяется в виде осадка. [43]

Страницы: 1 2 3