Оранжевое соединение

Cтраница 1

Оранжевое соединение растворяется быстрее, чем желтое. [1]

Твердое оранжевое соединение Fe2 ( CO) 9 нерастворимо в эфире, хлороформе и т.п., уд. [2]

Фульвален получен не был, но зато образовалось устойчивое оранжевое соединение, которое впоследствии идентифицировали и назвали ферроценом [ Fe ( cp) 2 ] Железо ( Ш) сначала восстанавливалось реактивом Гриньяра до железа ( II), а последнее входило в ферроцен. Позднее была доказана возможность синтеза ферроцена и других металлоценов при использовании циклопен-тадиенида натрия, таллия и магния. [3]

За это время редуцирующие вещества крови восстанавливают пикриновую кислоту в оранжевое соединение. По истечении указанного срока пробирки охлаждают под краном. [4]

С моноаминами получается основание Шгффа желтого цвета, с ди - и полиаминами в некоторых случаях образуются оранжевые соединения. Вероятно, в этом случае конденсируется несколько групп NH. Амино-1 2-нафтохинон дает отрицательную реакцию. [5]

Первичные амины с любым радикалом конденсируются с л-ди-метиламинобеизальдегидом с образованием оснований Шиффа, при этом моиоамины дают продукты желтого цвета, а ди - и полиамины иногда образуют оранжевые соединения. [6]

Клешневидные соединения тория с оксихинолином, аналогично соединениям многих других металлов, растворимы в органических растворителях, например, в хлороформе, четырех-хлористом углероде, ацетоне, метаноле, бутаноле и бензоле. Оранжевое соединение растворяется быстрее, чем желтое. Наиболее легко оба соединения растворяются в хлороформе. [7]

С) имеет структуру сэндвича, в которой все расстояния Fe - С, а также С-С и С - Н равны между собой. Получающееся оранжевое соединение очень стабильно и подобно бензоидным углеводородам склонно к реакциям электрофильного замещения. [8]

Таким образом, на основании результатов окислительной деструкции с применением азотной кислоты вряд ли возможно сделать выбор между структурами XXXIII и XXXIV. Решающее доказательство в пользу структуры XXXIV было получено [36] с помощью окисления оранжевого соединения перманганатом калия в щелочной среде, которое ведет к образованию фталевой и пико-линовой кислот. [9]

При титровании такой смеси нитратом серебра сначала с ним вступает в реакцию имеющийся в растворе свободный иодид, а затем иодид из указанного оранжевого соединения. [10]

После введения 3 мл бензина титруют при взбалтывании 0 02 М раствором диантипи-рилметана ( D) в 0 5 М соляной кислоте. В результате взаимодействия Bi3 с избытком I образуется HjBilJ, окрашивающий раствор в оранжевый цвет. Осаждается оранжевое соединение DH [ BiI4 ], которое под влиянием бензина флотируется - водный раствор становится почти прозрачным. Титруют до обесцвечивания водного раствора. [11]

После введения 3 мл бензина титруют при взбалтывании 0 02 М раствором диантипи-рилметана ( D) в 0 5 М соляной кислоте. В результате взаимодействия Bi3 с избытком I образуется HfBilJ, окрашивающий раствор в оранжевый цвет. Осаждается оранжевое соединение DH [ BiI4 ], которое под влиянием бензина флотируется - водный раствор становится почти прозрачным. Титруют до обесцвечивания водного раствора. [12]

Экстракция аминона ( 1 и его соединения с ТАА ( 2 при различной кислотности. Количество ТАА О, 125 мг, ФЭК-56 М, светофильтр № 4. [13]

Как видно из рис. 1, почти во всем исследованном интервале кислотности водной фазы происходит количественная экстракция соединения аминона с ТАА. Только начиная с концентрации Н3РО42М экстракция снижена, при этом увеличение времени встряхивания приводит к увеличению степени экстракции. Экстракция замедляется с повышением молярности фосфорной кислоты. При этом значении рН концентрация аминона в недиссоцнированной форме НАт ( где Am - анион реагента) максимальна. Было установлено, что при добавлении к хлороформному экстракту реагента раствора ТАА оранжевое соединение образуется мгновенно. [14]

Страницы: 1