Cтраница 2
Благодаря большому электростатическому потенциалу, создаваемому заряженной макромолекулой в целом, она притягивает к себе низкомолекулярные противоионы из раствора, образуя как бы ионную шубу. Эти низкомолекулярные противоионы экранируют взаимодействие между заряженными группами макромолекулы, так что Рят и АрК оказываются тем меньше, чем больше ионная сила раствора. Точный вид зависимости FaOK и АрК от заряда молекулы и ионной силы раствора определяется геометрией макромолекулы. В случае глобулярных белков обычно используют формулу Тэнфорда, основанную на предложенном Линдерштремом-Лангом рассмотрении компактной белковой глобулы как сферы с равномерно распределенным по поверхности зарядом. [16]
Из общих соображений легко догадаться, что с повышением температуры коэффициент поверхностного натяжения должен уменьшаться. Это следует из того, что при критической температуре он должен быть равен нулю, так как при этой температуре исчезает разница между жидкостью и ее паром, а значит, исчезает и поверхность, разделяющая обе фазы. Однако точный вид зависимости коэффициента поверхностного натяжения от температуры не может быть установлен теоретически. [17]
Молекулы, относящиеся к типу асимметричных волчкоп I. В результате действия центробежных сил на ядра вращательные уровни энергии молекулы искажаются и притом тем больше, чем выше они лежат. Аналогично случаю симметричного полчка величина смещения уровней энергии, возникающего вследствие искажения центробежными силами, зависит как от чисел J и:, так и от силовых постоянных молекулы. Точный вид зависимости весьма сложный. [18]
Эти параметры не независимы. Между ними существует соотношение, которое называется уравнением состояния. Для идеального газа уравнение состояния задается равенством pVm - RT. Для произвольного случая точный вид зависимости между этими величинами неизвестен. [19]
Сделано несколько попыток объяснить физическую природу крепких растворов сильных электролитов. Первая из таких попыток была предпринята Гюккелем, который указал на необходимость учета изменения величины диэлектрической постоянной, входящей в уравнения теории сильных электролитов. Изменения концентрации электролита вызывают изменения диэлектрической постоянной. Молекулы растворителя, притянутые мощным электрическим полем ионов, сильно поляризуются. Происходит диэлектрическое насыщение, подобно магнитному насыщению ферромагнитного тела в мощном магнитном поле. Диэлектрическое насыщение растворителя в электрическом поле ионов вызывает понижение средней диэлектрической постоянной в растворе. Точный вид зависимости диэлектрической постоянной раствора электролита от его концентрации не был установлен, и применялся приближенный метод. [20]