Полиморфное соединение

Cтраница 1

Полиморфные соединения часто имеют различную окраску; примером могут служить желтая и красная формы РЬО. [1]

Двуокись титана является полиморфным соединением: она встречается в природе в трех кристаллических структурах: брукит, анатаз и рутил. Брукит технического значения не имеет. Рутил и анатаз относятся к тетрагональной структуре, но имеют разные кристаллические решетки. [2]

Микрофотография диоксида титана рутилыюй модификации ( Х8500. [3]

Диоксид титана является полиморфным соединением. Для окрашивания полимерных материалов используются две модификации пигмента - анатаз и рутил, последняя имеет большее применение. Форма частиц диоксида титана близка к круглой ( рис. 25), средний размер частиц 0 3 - 0 4 мкм. [4]

Двуокись титана является полиморфным соединением; она встречается в природе в трех кристаллических модификациях: бру-кит, анатаз и рутил. [5]

Гидроокись иттрия принадлежит к полиморфным соединениям. Установлено [411], что в гидротермальных условиях ( 215 - 270 С, 28 - 25 атм, 52 - 77 ч, осадитель аммиак), кроме Y ( OH) 3 со структурой типа UC13, образуется еще три новые фазы, которые отличаются друг от друга структурой и содержанием иттрия: в первой - 57 3 %, во второй - 58 5 % и в третьей - 67 8 % ( в гексагональной Y ( ОН) 3, иттрия содержится 63 5 вес. Подробно была изучена только первая фаза, имеющая моноклинную решетку с параметрами: а 6 25, Ъ 6 01, с 15 40 А, р 97 5, пространственная группа Р21 / с. Порошкограммы второй и третьей фаз отличаются от рентгенограммы первой фазы. [6]

Гидроокись иттрия принадлежит к полиморфным соединениям. Установлено [411], что в гидротермальных условиях ( 215 - 270 С, 28 - 25 атм, 52 - 77 ч, осадитель аммиак), кроме Y ( OH) 3 со структурой типа иС13, образуется еще три новые фазы, которые отличаются друг от друга структурой и содержанием иттрия: в первой - 57 3 %, во второй - 58 5 % и в третьей - 67 8 % ( в гексагональной Y ( ОН) иттрия содержится 63 5 вес. Подробно была изучена только первая фаза, имеющая моноклинную решетку с параметрами: а 6 25, b 6 01, с 15 40 А, Р 97 5, пространственная группа Р2 / с. Порошкограммы второй и третьей фаз отличаются от рентгенограммы первой фазы. [7]

Аналогичные закономерности наблюдаются и для полиморфных соединений, таких, как беизо-феион, у которых иизкоплавкая форма лучше растворима. [8]

Двуокись титана пигментная ( ГОСТ 9808 - 65) - полиморфное соединение, обладающее наибольшей красящей способностью по сравнению с другими известными пигментами. Встречается в природе в двух кристаллических модификациях: анатаз и рутил. [9]

Много работ посвящено изучению кристаллической структуры гидроокиси цинка, которую продолжительное время считали полиморфным соединением. [10]

В зависимости от числа атомов углерода в молекуле и температуры кристаллизации индивидуальные н-алканы, относящиеся к полиморфным соединениям, могут кристаллизоваться в четырех формах: гексагональной-а-форма, орторомбической - Р - форма, моноклинной - у-форма и триклинной - 8-форма. В кристаллах гексагональной структуры молекулы н-алканов расположены таким образом, что длинные оси их перпендикулярны плоскости, в которой расположены концевые группы молекул. [11]

Структуры характерных полисульфид-анионов. [12]

Большинство металлических сульфидов нельзя правильно описать, если считать их в основном ионными. Часто они имеют своеобразную стехиометрию, чаще это скорее нестехиометрические фазы, чем соединения в классическом понимании, очень часто полиморфные соединения и многие из них имеют свойства сплавов или полупроводников. Сульфиды металлов более ковалентны, чем окислы, поэтому имеется только ограниченная и, конечно, не стехиометрическая аналогия между окислом и сульфидом данного металла. [13]

Структуры Характерных полисульфид-анпонов. [14]

Большинство металлических сульфидов нельзя правильно описать, если считать их в основном ионными. Часто они имеют своеобразную стехиометрию, чаще это скорое иестехнометрпческие фазы, чем соединения в классическом понимании, очень часто полиморфные соединения и многие из них имеют свойства сплавов пли полупроводников. Сульфиды металлов более ковалентны. [15]

Страницы: 1 2